Question

羥基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是一種重要的生物無機材料，其常用的制備方法有兩種：
方法A：用濃氨水分別調Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH₄)₂HPO₄溶液緩慢滴入Ca(NO₃)₂溶液中。
方法B：劇烈攪拌下，將H₃PO₄溶液緩慢滴加到Ca(OH)₂懸濁液中。

3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示(圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數)，回答下列問題：
(1)完成方法A和方法B中制備Ca₅(PO₄)₃OH的化學反應方程式：
①5Ca(NO₃)₂＋3(NH₄)₂HPO₄＋4NH₃·H₂O＝Ca₅(PO₄)₃OH↓＋__________＋_________
②5Ca(OH)₂＋3H₃PO₄＝_________________
(2)與方法A相比，方法B的優點是____________________________。
(3)方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加過快，制得的產物不純，其原因是________________________。
(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩定的存在形式是______________________(填化學式)。
(5)糖黏附在牙齒上，在酶的作用下產生酸性物質，易造成齲齒。結合化學平衡移動原理，分析其原因
_________________________________。

Answer 1

(1)①10NH₄NO₃、3H₂O；②Ca₅(PO₄)₃OH↓＋9H₂O
(2)唯一副產物為水，工藝簡單
(3)反應液局部酸性過大，會有CaHPO₄產生
(4)Ca₅(PO₄)₃OH
(5)酸性物質使沉淀溶解平衡Ca₅(PO₄)₃OH(s)5Ca²⁺(aq)＋3PO₄^3-(aq)＋OH^-(aq)向右移動，導致
Ca₅(PO₄)₃OH溶解，造成齲齒