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（4分）將4.42 g復鹽CuSO4·x（NH4）2SO4·y H2O加到過量NaOH溶液中，加熱，生成的氣體用100 mL 1 mol·L-1H2SO4吸收，多余的H2SO4用80 mL 2 mol·L-1NaOH恰好完全中和，另取等質量的復鹽溶于水后與足量BaCl2溶液反應，生成6.99 g沉淀，求x、y的值。
x=2，y=1。
n（BaSO4）="0.03" mol，n（H+）="0.2" mol，與NH3反應的H+的物質的量為：0.2 mol-0.08 L×2 mol·L-1="0.04" mol  n（）="0.03" mol；
所以n （）: n （）=0.04∶0.03=4∶3  2x∶（x+1）=4∶3  x=2
又因為：M（復鹽）="4.42" g÷0.01 mol="442" g·mol-1，所以y=1。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)微生物對人類有著各種各樣的用途，現在生物工程學家利用微生物從礦石中提取金屬。銅是一種很有價值的金屬，可以從銅礦中提取。微生物法是采用某些細菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉化成可溶的硫酸銅。利用細菌提取銅的生產過程：在已有細菌存在的巖石、礦石堆中，噴灑酸水以促進細菌生長；在它們的生長過程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再從這種溶液中提取金屬銅。水循環使用，再回到礦石堆中。在美國，10%的銅是用這種方法生產的。
試回答下列問題：
（1）細菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過程中起了什么作用：                   
（2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡便而經濟的方法是                       ；相應的化學方程式為：                                           
（3）普通生產銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產物中有一種氣態氧化物）。試比較兩種方法的優缺點。                                                                                                                                 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（共6分,每空2分）銅是日常生活中常見的金屬。已知銅的原子序數為29。回答問題：
（1）銅是不活潑的金屬，不會和稀硫酸反應，但在盛有銅和稀硫酸的試管中加入雙氧水以后，能夠看到銅溶解。請寫出該反應的離子方程式                               。
（2）如果不加氧化劑實現銅在稀硫酸溶液中的溶解，請設計一個實驗裝置完成此過程。在方框中畫出該裝置。
 
 
（3）寫出你所設計裝置中的化學反應的方程式                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分)某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應來制取CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產物為NO，反應過程中不產生SO2，反應后的溶液中不含Cu(NO3)2， 反應中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應。設固體混合物的總質量為480 g，其中銅屑的質量分數為x，試回答下列。
（1）若x =0.4，混酸中HNO3與H2SO4的物質的量之比為：           ；
（2）若x =0.4，480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應，冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O，試求原混酸中H2SO4的質量分數              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鐵粉投入氯化銅和氯化鐵的混合溶液中，充分反應后，下列說法中正確的是
A．若無銅析出，則溶液中有Cu2+、Fe2+，可能有Fe3+
B．若有銅析出，則溶液中含有Fe2+，沒有Cu2+和Fe3+
C．若鐵有剩余，則溶液中含有Fe2+，沒有Cu2+和Fe3+
D．若鐵無剩余，則溶液中含有Fe2+，無Fe3+，可能含有Cu2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

進行下列各反應，要得到相同的Cu(NO3)2，消耗HNO3的物質的量最大的是（　　）
A．銅與濃硝酸反應
B．銅和稀硝酸反應
C．氧化銅和硝酸反應
D．氫氧化銅和硝酸反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中金屬或氧化物可以完全溶解的是
A．1 mol銅片與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱
B．1 mol MnO2粉末與含2 mol H2O2的溶液共熱
C．常溫下1 mol鋁片投入足量的濃硫酸中
D．常溫下1 mol銅片投入含4 mol HNO3的濃硝酸中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

為了測定某銅銀合金的成分，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L (標準狀況)，并測得溶液中c(H+)＝1mol·L-1。假設反應后溶液的體積仍為80 mL，試計算：
（1）被還原的HNO3的物質的量；
（2）合金中銀的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題




(一)制取CuO
實驗步驟：①稱取5 g CuSO4·5H2O，研細后倒入燒杯中，加30 mL蒸餾水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產生沉淀為止，然后將
所得混合物轉移到蒸發皿中，加熱至沉淀全部變為黑色；
③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細備用。
回答下列問題
(1)上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是                (填實驗步驟序號)，
研磨固體所用儀器的名稱是                
(2)步驟③中洗滌沉淀的操作方法是                                              
(二)催化效果比較
用右圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25 mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，相關數據見下表：
實驗
KClO3質量
其它物質的量
待測數據
實驗Ⅰ
1.2g
無其他物質
 
實驗Ⅱ
1.2g
CuO  0.5g
 
實驗Ⅲ
1.2g
MnO2 0.5g
 
     回答下列問題：
(3)上表所列實驗中的“待測數據”指                
(4)量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是
              (填“酸式”或“堿式”)滴定管。
(5)若要證明實驗Ⅱ中干燥管內收集的氣體是O2，可待氣體收集結束后，用彈簧夾夾住裝置B中的乳膠管a，拔去干燥管上單孔橡皮塞，                              
(6)為探究CuO在實驗Ⅱ中是否為催化劑，需補做如下實驗(無需寫出具體操作)：
a．                                 ，b．檢驗CuO的化學性質有沒有改變。

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