Question

（2010?鹽城模擬）磷酸燃料電池的目前較為成熟的燃料電池，其基本組成和反應原理如下．下列說法不正確的是（　　）

• A．在改質器中主要發生的反應為C_XH_Y+XH₂O

  800℃

  XCO+（X+

  Y

  2

  ）H₂
• B．移位反應器中CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．溫度越高，CO轉化率越大
• C．負極排出的氣體主要是CO₂
• D．該電池正極的電極反應為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

Answer 1

分析：A、根據改質器中的反應物和生成物判斷反應方程式．
B、根據焓變與溫度的關系判斷．
C、根據負極上廢氣的成分判斷．
D、燃料電池中，正極上得電子發生還原反應，注意結合電解質溶液的酸堿性書寫電極反應式．

解答：解：A、改質器中進入的物質是烴和水，反應溫度是800℃，出來的氣體是水、氫氣和一氧化碳，所以發生的化學反應是C_XH_Y+XH₂O

800℃

XCO+（X+

Y

2

）H₂，故A正確．
B、根據移位反應器中CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0知，該反應是放熱反應，升高溫度，導致反應向逆反應方向移動，抑制一氧化碳的轉化，故B錯誤．
C、燃料電池中，負極上燃料失去電子發生氧化反應，二氧化碳是廢氣，所以排出的氣體是二氧化碳，故C正確．
D、燃料電池中，正極上氧化劑得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，故D正確．
故選B．

點評：本題考查了燃料電池原理，難度不大，注意電極反應式的書寫要結合電解質溶液的酸堿性，電解質溶液的酸堿性不同，電極反應式可能不同．