Question

實驗室配制500mL、0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，實驗操作步驟有：
（1）在

 

上稱出相應質量的硫酸鈉固體，把它放在

 

中，用適量的蒸餾水使它完全溶解．
（2）把制得的溶液小心地注入

 

中
（3）繼續向

 

中加蒸餾水至液面距刻度1cm～2cm處，改用

 

小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切．
（4）用少量蒸餾水洗

 

和

 

2-3次，每次洗滌的液體都小心轉入

 

中．
（5）將瓶塞塞緊，充分搖勻．
①請在空白處填寫儀器名稱
②需要稱取硫酸鈉固體

 

克
③操作步驟的正確順序為（填序號）

 

．
④若沒有進行操作步驟④，所配溶液濃度將會

 

（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
⑤某同學定容時俯視，對所配溶液濃度的影響：會

 

（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
⑥取上述溶液100mL稀釋至1000mL，所得溶液中Na⁺物質的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據實驗操作選擇合適的儀器；
（2）根據容量瓶的作用來回答；
（3）膠頭滴管來定容；
（4）試驗中，保證溶質全部進入容量瓶，一定要洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液移入容量瓶；
（5）②根據m=nM=cVM來計算質量；
③根據實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作來回答；
④根據c=

n

V

分析操作對所配溶液濃度的影響；
⑤根據c=

n

V

分析操作對所配溶液濃度的影響；
⑥溶液100mL稀釋至1000mL，所得溶液中Na⁺物質的量濃度是原來的十分之一．

解答： 解：（1）用天平稱出硫酸鈉固體，放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解，故答案為：天平；燒杯；
（2）制得的溶液小心地注入量瓶中來定容，故答案為：容量瓶；
（3）繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm～2cm處，改膠頭滴管來定容，故答案為：容量瓶；膠頭滴管；
（4）試驗中，保證溶質全部進入容量瓶，一定要洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液移入容量瓶，故答案為：燒杯；玻璃棒；容量瓶；
（5）②m=nM=cVM=0.5L×0.2mol/L×142g/mol=14.2g，故答案為：14.2；
③實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，操作步驟的正確順序為①②④③⑤，故答案為：①②④③⑤；
④若沒有進行操作步驟④，則n減小，根據c=

n

V

，所配溶液濃度將會偏低，故答案為：偏低；
⑤定容時俯視，則V減小，根據c=

n

V

，所配溶液濃度偏高，故答案為：偏高；
⑥0.2mol/L的Na₂SO₄溶液中鈉離子濃度是0.4mol/L，將溶液100mL稀釋至1000mL，所得溶液中Na⁺物質的量濃度是原來的十分之一，即為0.04mol/L，故答案為：0.04mol/L．

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，難度中等，注意根據c=

n

V

理解溶液的配制與誤差分析等．