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14．下列說法，能夠用勒夏特列原理來解釋的是（　　）
A．加入催化劑可以提高單位時間氨的產量
B．高壓有利于氨的合成反應
C．500℃高溫比室溫更有利于合成氨的反應
D．恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中充入He，使壓強增大，則平衡正向移動，NH3增多

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，且平衡發生移動，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．催化劑只影響化學反應速率不改變平衡移動，所以不能用平衡移動原理解釋，故A不選；
B．增大壓強平衡正向移動，所以高壓有利于氨的合成，可以用平衡移動原理解釋，故B選；
C．合成氨的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則高溫比室溫更有利于合成氨的反應不能用平衡移動原理解釋，故C不選；
D．恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中充入He，使壓強增大，但氮氣、氫氣和氨氣濃度不變，不影響平衡移動，不能用平衡移動原理解釋，故D不選；
故選B．

點評 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應并且從平衡移動的角度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．T℃時．體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如表：
容器編號起始時各物質物質的量/mol達到平衡時體系能量的變化
ABC
①2100.75Q kJ
②0.40.21.6
下列敘述正確的是（　　）
A．容器①、②中反應的平衡常數均為36
B．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為0.05QkJ
達到平衡時，兩個容器中Y2的物質的量濃度均為1.5 mol•L-1
C．向容器①中通入氦氣，平衡時A的轉化率不變
D．其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數小于$\frac{2}{3}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．銅、硫的單質及其化合物在生產、生活中應用廣泛，輝銅礦（主要成分是Cu2S）是冶煉銅和制硫酸的重要原料．
（1）已知：①2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1
②2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1
則Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ/mol．
（2）已知25℃時，KSP（BaSO4）=1.1×1010，向僅含0.1mol•L-1 Ba（OH）2的廢液中加入等體積0.12mol•L-1硫酸，充分攪拌后過濾，濾液中c（Ba2+）=1.1×10-8 mol/L
（3）上述冶煉過程中會產生大量的SO2，回收處理SO2，不僅能防止環境污染，而且能變害為寶，回收處理的方法之一是先將SO2轉化為SO3，然后再轉化為H2SO4．
①450℃時，某恒容密閉容器中存在反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列事實能表明該反應達到平衡的是D．
A．容器內氣體密度不變 
B．O2、SO2的消耗速率之比為1：2 
C．n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2 
D．容器內壓強不再發生變化
②450℃、0.1MPa下，將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中開始反應，保持溫度和容器體積不變，SO2的轉化率（α）隨著時間（t）的變化如圖1所示，則該溫度下反應的平衡常數K=4050．若維持其他條件不變，使反應開始時的溫度升高到500℃，請在圖1中畫出反應開始到平衡時SO2轉化率的變化圖象．
（4）已知CuCl2溶液中，銅元素的存在形式與c（Cl-）的相對大小有關，具體情況如圖2所示（分布分數是指平衡體系中含銅微粒物質的量占銅元素總物質的量的百分比）
 ①若溶液中含銅微粒的總濃度為amol•L-1，則X點對應的c（CuCl+）=0.56amol/L（用含a的代數式表示）．
②向c（Cl-）=1mol•L-1的氯化銅溶液中滴入少量AgNO3溶液，則濃度最大的含銅微粒發生反應的離子方程式為CuCl++Ag+=AgCl↓+Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．工業上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ•mol-1
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：
 化學鍵 H═H C═O C≡O H-O C-H
 F/（kJ•mol-1） 435 343 1076 465 X
則x=413；
（2）若T℃時將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發生反應②，測得H2的物質的量隨時間變化關系如圖中狀態I（圖中實線）所示．圖中數據A（1，6）代表在1min時H2的物質的量是6mol．
①T℃時狀態I條件下，0～3min內CH3OH的平均反應速率v=0.28mol/（L•min），平衡常數K=0.5；
②其他條件不變時，僅改變某一條件后測得H2的物質的量隨時間變化如圖中狀態Ⅱ所示，則改變的條件可能是增大壓強；
③其他條件不變，僅改變溫度時，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中狀態Ⅲ所示，則狀態Ⅲ對應的溫度＞（填“＞”、“＜”或“=”）T℃；
④若狀態Ⅱ的平衡常數為K2，狀態Ⅲ的平衡常數為K3，則K2＞（填“＞”、“＜”或“=”）K3；
⑤一定溫度下同，此反應在恒容容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡依據的是ac．
a．容器中壓強不變              b．甲醇和水蒸汽的體積比保持不變
c．v正（H2）=3v逆（CH3OH）      d．2個C═O斷裂的同時有6個H-H斷裂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．物質分子中在同一平面的碳原子數最多有（　　）
A．8B．9C．10D．11

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知可逆反應：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（A）=1mol•L-1，c（B）=2.4mol•L-1，達到 平衡時，A 的轉化率為 60%，此時 B 的轉化率為25%．
（2）若反應溫度降低，則 B 的轉化率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為 c（A）=4mol•L-1，c（B）=a mol•L-1，達 到平衡后 c（C）=2mol•L-1，則 a=6．
（4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為 c（A）=c（B）=b   mol•L-1，達到平衡后c（D）=0.4b．（$\sqrt{2}$≈0.41保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成．已知：①將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol•L-1乙溶液中c（H+）＞0.1mol•L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列結論不正確的是（　　）
A．甲溶液含有OH-B．乙溶液含有SO42-C．丙溶液含有Cl-D．丁溶液含有Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．反應3A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經3min，B的濃度減少0.9mol•L-1．對此反應速率的表示正確的是（　　）
A．用A表示的反應速率是0.4 mol•L-1•min-1
B．分別用B、C、D表示的反應速率之比是3：2：1
C．在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1
D．在2 min內的反應速率，用C表示是0.3 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有機物A既能使溴水褪色，又能與碳酸鈉溶液反應放出CO2．A與CnH2n+1OH反應生成分子式為Cn+3H2n+4O2的酯，回答以下問題：
（1）A的分子式為：C3H4O2，結構簡式為：CH2=CHCOOH．
（2）已知含碳碳雙鍵的有機物與鹵化氫發生加成反應時，氫原子總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上．依此規則，A與HBr發生加成反應生成的物質B的結構簡式為：CH3CHBrCOOH．
（3）B與足量NaOH溶液發生反應生成C的化學方程式是：CH3CHBrCOOH+2NaOH→CH3CHOHCOONa+NaBr+H2O．
（4）C處理后，一定條件下生成的聚合物的結構簡式為：．

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