Question

關于體積相同、pH均為3的H₂SO₄溶液和CH₃COOH溶液，下列說法正確的是（　　）

• A、分別與足量的Mg反應，CH₃COOH溶液產生的H₂多
• B、分別用pH=12的NaOH溶液中和，H₂SO₄消耗的NaOH多
• C、分別加入對應的鈉鹽固體后，二者pH仍為3
• D、分別加水稀釋100倍后，二者的pH均變為5

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、酸的物質的量越大，和金屬反應生成的氫氣的量越多；
B、用pH=12的NaOH溶液中和酸，氫離子物質的量越大，消耗的堿越多；
C、醋酸是弱酸，存在電離平衡，硫酸是強酸，根據鹽對電離平衡的影響知識來回答；
D、醋酸是弱酸，存在電離平衡，加水稀釋會促進電離．

解答： 解：A、相同體積pH均為3的H₂SO₄溶液和CH₃COOH溶液中，醋酸的物質的量大，產生的氫氣量多，故A正確；
B、分別用pH=12的NaOH溶液中和，會促進醋酸的電離，所以醋酸消耗的氫氧化鈉多，故B錯誤；
C、硫酸中加入硫酸鈉固體，pH幾乎不變，醋酸中加入醋酸鈉，會使pH增大，故C錯誤；
D、硫酸加水稀釋后，pH變為5，醋酸加水稀釋后，pH會小于5，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查學生弱電解質在水溶液中的電離平衡的有關知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．