Question

（1）請寫出Cr原子基態的電子排布式：______．
（2）H₃O⁺的空間構型是______，其中O原子呈______雜化．
（3）Fe（CO）₅常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于______晶體．
（4）某銅的氧化物晶體的晶胞結構如圖所示，其中小球表示Cu原子，在1個晶胞所包含的氧原子數目為______．

Answer 1

（1）Cr的原子序數為24，根據能量最低原理和洪特規則可寫出電子排布式為1s²2s²2p²3s²3p²3d⁵4s¹，
故答案為：1s²2s²2p²3s²3p²3d⁵4s¹；
（2）H₃O⁺中含有3個δ鍵和1個孤電子對，分子的立體構型為三角錐形，O原子呈sp³雜化，
故答案為：三角錐形；sp³；
（3）Fe（CO）₅常溫下呈液態，熔沸點較低，易溶于非極性溶劑，應為分子晶體，故答案為：分子；
（4）O原子位于晶胞的頂點和體心，晶胞中共含有O原子個數為：8×

1

8

+1=2，
故答案為：2．