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鋇離子具有毒性,但在腸胃放射性檢查中,卻常服用“鋇餐”.為減少微量溶解的鋇離子對人體的傷害,“鋇餐”中含有一種保護成分,其可能為(  )
A、碳酸鋇B、硫酸鈉
C、稀硫酸D、碳酸鈉
考點:鈉的重要化合物,含硫物質的性質及綜合應用
專題:化學應用
分析:為減少微量溶解的鋇離子對人體的傷害,所加物質應能和鋇離子反應生成不溶于水、酸的沉淀,以此解答.
解答: 解:A.碳酸鋇可與胃酸(鹽酸)反應生成鋇離子,對人體有害,故A錯誤;
B.硫酸鈉和鋇離子反應生硫酸鋇,不溶于水和酸,故B正確;
C.稀硫酸具有腐蝕性,故C錯誤;
D.碳酸鈉與鋇離子反應生成的碳酸鋇可溶于酸,生成鋇離子,對人體有害,故D錯誤.
故選B.
點評:本題考查鈉的重要化合物,為高頻考點,側重于化學與生活,醫學的考查,有利于培養學生良好的科學素養,提高學習的積極性,難度不大,注意相關基礎知識的積累.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

同周期主族元素,隨原子序數遞增,下列說法中錯誤的是(  )
A、最外層電子數逐漸增多
B、原子半徑逐漸減小
C、元素最高正化合價由+1遞增到+7
D、金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有機物不能通過乙烯的加成反應制取的是(  )
A、CH3CH2Cl
B、CH3-CHCl2
C、CH3-CH2OH
D、CH3-COOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

在容積為2.0L的密閉容器內,物質D在T℃時發生反應,其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖,下列敘述不正確的是(  )
A、從反應開始到第一次達到平衡時,A物質的平均反應速率為0.667mol/(L?min)
B、該反應的化學方程式為2D(s)?2A(g)+B(g)該反應的平衡常數表達式為K=c(A)2?c(B)
C、已知反應的△H>0,則第5分鐘時圖象呈現上述變化的原因可能是升高體系的溫度
D、若在第7分鐘時增加D的物質的量,則表示A的物質的量變化正確的是a曲線

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式中不正確的是(  )
A、碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液共熱:NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
B、氫氧化鋇溶液與NH4Cl溶液共熱:NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
C、氨氣通入到稀硫酸溶液中:NH3+H+═NH4+
D、氨水中加入氯化鐵溶液:Fe3++3NH3?H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:

科學家預言超級原子的發現將會重建周期表.美國科學家曾在《Science》上發表論文,宣布發現了Al的超級原子Al13和Al14.①Al13、Al14的性質很像現行周期表中的某主族元素,已知這類超級原子具有40個價電子時最穩定.②在質譜儀上檢測到穩定的Al13-.下列說法不正確的是(  )
A、Al13與鹵素原子性質相似,能形成穩定的Al13-
B、Al14與ⅡA族元素性質相似,容易失去2個電子形成穩定的Al142+
C、Al14與HI反應的化學方程式為Al14+2HI═Al14I2+H2
D、超級原子Al13中鋁原子間是通過離子鍵結合的

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列不屬于有機物的是(  )
A、C6H6
B、尿素
C、醋酸
D、碳銨

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科目:高中化學 來源: 題型:

綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如圖,所示下列說法正確的是(  )
A、氧氣應從c處通入,電極Y上發生的反應為O2+4e-+2H2O═4OH-
B、電池在放電過程中,電極X周圍溶液的pH增大
C、二甲醚應從b處加入,電極X上發生的反應為(CH32O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
D、當該電池向外電路提供2mol電子時消耗O2約為22.4L

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數如表,下列敘述正確的是(  )
電離平衡常數
醋酸 Ki=1.75×10-5
次氯酸 Ki=2.98×10-8
碳酸 Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
亞硫酸 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
A、25℃,等pH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中,物質的量最小的是Na2CO3
B、少量的SO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為:SO2+H2O+2ClO-→SO32-+2HClO
C、少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反應的離子方程式為:CO2+H2O+ClO-→HCO3-+HClO
D、向pH=a的醋酸溶液中加一定量水,所得溶液的pH>a、pH<a、pH=a均有可能

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