Question

2．一定條件下，等物質的量的N₂（g）和O₂（g）在恒容密閉容器中發生反應：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），下圖中曲線a表示該反應在溫度T下N₂的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N₂的濃度隨時間的變化（不改變反應物的量）．下列敘述正確的是（　　）

• A． 曲線a和曲線b表示該反應可能在相同溫度下進行
• B． 曲線b對應的起始反應條件改變是加入了催化劑
• C． 溫度T下，該反應平衡前后混合氣體的密度不發生變化
• D． 溫度T下，該反應的平衡常數K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{C}_{0}}^{2}}$

Answer 1

分析 A、由圖可知，b曲線化學反應速率快，所以不可能是相同溫度；
B、催化劑只能改變化學反應色速率，不能改變物質的轉化率；
C、此容器為恒容密閉容器，ρ=$\frac{m}{V}$，據此判斷即可；
D、依據氮氣的濃度變化，找出三段式，計算平衡常數即可．

解答 解：A、由圖可知，b曲線化學反應速率快（變化幅度大），所以兩者溫度不同，故A錯誤；
B、由圖可知，b曲線氮氣的平衡濃度減小，故應是平衡發生移動，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不可能是由于催化劑影響的，故B錯誤；
C、反應物和生成物均是氣體，故氣體的質量m不變，容器為恒容容器，故V不變，那么密度ρ=$\frac{m}{V}$不變，故C正確；
D、N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），
起（mol/L） c₀ c₀ 0
轉（mol/L   x    x     2x
平（mol/L） c₁ c₁ 2x
解x=（c₀ -c₁ ），
故K=，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查的是化學平衡建立的過程，涉及平衡常數的計算、平衡移動原理的應用、催化劑對平衡的影響等，綜合性較強，有一定難度．