【題目】下列屬于氧化還原反應的是（ ）
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
C.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是
A.Cl2＋2KBr= Br2＋2KClB.2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 原子核外電子排布式為1s2的原子與核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質相似
B. Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5
C. 基態銅原子的最外層的電子排布圖: 
D. 基態碳原子的最外層電子排布圖:
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【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀。下列說法正確的是
A. 石墨I電極反應為H2－2e－+2OH－=2H2O
B. CO2在石墨電極Ⅱ上得電子
C. X電極材料為鐵
D. NaCl溶液中Cl－移向Y電極
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【題目】（1）含酚酞的Na2CO3溶液顯紅色的原因為______________(用離子方程式解釋)。
（2）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為________，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）配制FeSO4溶液要加入________________；
（4）明礬可作凈水劑，原理為_________________（用離子方程式解釋)。
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【題目】關于右圖所示裝置（海水為弱堿性）的說法錯誤的是
A. 若d為石墨，則鐵片上的電子反應為：Fe —2e → Fe2+
B. 若d為銅片，則鐵片腐蝕加快
C. 若d為鋅片，則鐵片上的電極反應為：2H+ +2e → H2↑
D. 若d為鋅片，則這種保護鐵片的方法屬于犧牲陽極的陰極保護法
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發生反應X(g)＋2Y(g)
3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1 (a＞0)，下列說法正確的是 （ ）
A.容器內氣體的壓強不再發生變化，說明反應達到平衡狀態
B.達到化學平衡狀態時，反應放出的總熱量可能為 a kJ
C.當反應進行了2min時X的濃度減少了0.1mol/L ，則Z的反應速率為0.15mol·L-1·s-1
D.降低反應溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
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