Question

常溫下將甲烷與O₂混合氣體57ml點燃，充分燃燒后恢復原來狀態，剩余氣體為23ml，試計算混合氣體的組成．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：寫出甲烷燃燒的化學方程式：CH₄+2O₂

點燃

CO₂+2H₂O，然后計算出反應前后氣體減小量，再利用差量法計算出混合氣體中甲烷的體積，最后計算出氧氣的體積．

解答： 解：甲烷在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，設甲烷的體積為x，
則：CH₄+2O₂

點燃

CO₂+2H₂O△V
    1   2      1         2
    x                 57mL-23mL=34mL
則：x=

34mL×1

2

=17mL，則氧氣的體積為：57mL-17mL=40mL，
答：混合氣體中氧氣體積為40mL、甲烷體積為17mL．

點評：本題考查了混合物反應的計算，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，注意掌握常見烴的燃燒方程式，明確差量法在化學計算中的應用方法．