Question

（11分）（1）為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

①第5步實驗操作需要燒杯、____________、___________玻璃儀器。
②步驟2中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是：                                   
                                                    。
③除雜試劑BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃加入的順序必須滿足     　　　     。
④若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是_____________________________。
(2)為檢驗粗鹽溶液中Cl^-、SO₄^2-請根據內容填空：
①首先檢驗    離子，應先加入過量的         。
②將所得混合物過濾，然后在溶液中加入試劑       檢驗另一離子。

Answer 1

（11分）（1）①玻璃棒 漏斗    
②在2步驟后的上層清液中，再滴入BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量（其它合理答案也可）   （2分） ③Na₂CO₃在BaCl₂后 （2分）④使部分沉淀溶解（2分）
(2)①SO₄^2-,  Ba（NO₃）（HNO₃） ② AgNO₃（HNO₃）

（1）①過濾需要燒杯、玻璃棒和漏斗。
②判斷加入BaCl₂已過量的方法是繼續加入氯化鋇，即在2步驟后的上層清液中，再滴入BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量。
③由于過量的氯化鋇必需通過碳酸鈉來除去，所以順序必需是Na₂CO₃在BaCl₂后面。
④由于鹽酸鈉溶解沉淀碳酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鎂，所以又引入雜質。
（2）①由于硫酸銀也是難溶性的白色沉淀，所以首先檢驗SO₄^2-, 所用試劑是硝酸酸化的硝酸鋇。
②檢驗氯離子用硝酸酸化的硝酸銀。