【題目】下列各組粒子中屬于同位素的是( )
A. 16O和18O B. H2O和D2O C. H2和D2 D. 24Mg和24Na
快樂小博士鞏固與提高系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化碘（ICl）的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是（ ）
A. HI和HClO B. HCl和HIO
C. HClO3和HIO D. HClO和HIO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進行：C4H10→C2H6+C2H4； C4H10→CH4+C3H6；某化學興趣小組的同學為探究丁烷裂解氣中CH4和C2H6的比例關系，設計如圖所示實驗：
注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O；A12O3是丁烷裂解的催化劑，G后面裝置已省略。如圖連接好裝置后(部分夾持裝置已略去)，需進行的實驗操作有：
①給D、G裝置加熱：②檢査整套裝置的氣密性；③排盡裝置中的空氣。
（1）這三步操作的先后順序依次是____________。
（2）簡要說明檢驗空氣排盡的方法：_______________________________________________。
（3）B裝置所起的作用是__________________________________________。
（4）假設丁烷完全裂解，流經各裝置中的氣體能完全反應。當(E和F)裝置的總質量比反應前增加了 1.82g, G裝置中固體質量減少了 4.l6g，則丁烷的裂解產物中n(CH4)∶n(C2H6)=_____________。
（5）若對E裝置中的混合物再按以下流程實驗：
①分離操作I、Ⅱ的名稱是I_____________、 II_______________；
②Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）__________________________________。
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【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH
與NH3 · H2O的變化趨勢如下圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發)，下列說法不正確的是( )
A. 在M點時，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol
B. 隨著NaOH的加入，
不斷增大
C. M點溶液中水的電離程度比原溶液小
D. 當n(NaOH)＝0.1 mol時，c(OH－)＞c(Cl－)－c(NH3·H2O)
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【題目】在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)達到平衡的標志是( )
A. 氣體總質量保持不變 B. X、Y、Z的濃度都相等
C. X、Y、Z的濃度不再發生變化 D. X、Y、Z的分子數之比為1∶3∶2
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A. 標準狀況下，22.4L NO與11.2 LO2充分反應后分子總數小于NA
B. 1molNa2O2與足量水反應轉移電子數為NA
C. 含2molH2SO4的濃硫酸與足量Cu反應，生成NA個SO2分子
D. 常溫常壓下，28g N2、CO的混合氣體中含有原子的數目等于2NA
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【題目】鈦和鈦合金在航空工業有著重要應用。冶煉鈦的過程中發生的反應之一為：TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2CO。對此，下列說法錯誤的是
A. C是還原劑 B. TiO2是氧化劑
C. 生成1 mol TiCl4時，轉移4 mol電子 D. 尾氣必須凈化處理
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【題目】實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質量，反應的化學方程式為
2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O，試回答：
(1)如果選用測定反應物CuO和生成物H2O的質量[m(CuO)、m(H2O)]時，請用下列儀器設計一個簡單的試驗方案。
① 儀器連接的順序(用字母編號表示，儀器可重復使用 )__________；d中濃硫酸的作用是___________，___________________；實驗完畢時觀察到a中的現象是_____________________；
②列出計算Cu的相對原子質量的表達式__________________；
③下列情況將使測定結果偏大的是_____________。（以下選擇填空不限1個正確答案，均用字母標號填寫）
A.CuO未全部還原為Cu B.CuO受潮 C.CuO中混有Cu
(2)如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測定的物理量有___________。
A.m (Cu)和m(CuO) B. m (N2)和m (H2O)
C.m (Cu)和m(H2O) D.m(NH3)和m (H2O)
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