Question

【題目】一定條件下，在容積為10 L的固定容器中發生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，反應過程如下圖。下列說法正確的是

A. t1 min時，正、逆反應速率相等

B. 曲線X表示NH3的物質的量隨時間變化的關系

C. 0~8 min，H2的化學反應速率v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1

D. 10~12 min，N2的化學反應速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據圖知，隨著反應的進行，X的物質的量增大、Y的物質的量減少，反應達到平衡狀態時，X、Y的物質的量變化量分別為△n(X)=(0.60)mol=0.6mol，△n(Y)=(1.20.3)mol=0.9mol，X、Y的物質的量變化量之比等于其計量數之比=0.6mol:0.9mol=2:3，則X是NH3、Y是H2。

A. 可逆反應達到平衡狀態時正逆反應速率相等，沒有達到平衡狀態時正逆反應速率不等，根據圖知，t1min時，NH3和H2的物質的量仍然在變化，沒有保持不變，則該反應沒有達到平衡狀態，所以正逆反應速率不等，A項錯誤；

B. 根據以上分析知，X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系，B項正確；

C. 08min，H2的平均反應速率為，C項錯誤；

D. 1012min，NH3的平均反應速，，再根據同一可逆反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數之比計算氮氣反應速率為0.0025molL1min1，D項錯誤；

答案選B。