Question

設似表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

A．在1molCaC₂、KHSO₄、KO₂（超氧化鉀）三種離子化合物中，所含陰、陽離子的總數均為3N_A

B．0.1molC₂H₅OH中所含C-H鍵的數目為0.6N_A

C．S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2N_A

D．78gNa₂O₂與足量水反應轉移的電子數為2N_A

Answer 1

分析：A、CaC₂、KHSO₄、KO₂（超氧化鉀）三種離子化合物中陰陽離子個數比都是1：1，再根據N=nN_A計算；
B、一個C₂H₅OH分子中含有5個C-H鍵，再根據N=n N_A計算；
C、根據N=

m

M

N_A結合分子構成計算；
D、根據過氧化鈉與轉移電子之間的關系計算；

解答：解：A、CaC₂、KHSO₄、KO₂（超氧化鉀）三種離子化合物中陰陽離子個數比都是1：1，與各物質的物質的量的多少無關，所以1molCaC₂、KHSO₄、KO₂（超氧化鉀）三種離子化合物中，所含陰、陽離子的總數均為2N_A，故A錯誤；
B、一個C₂H₅OH分子中含有5個C-H鍵，所以0.1molC₂H₅OH中所含C-H鍵的數目為0.5 N_A，故B錯誤；
C、S₂和S₈是S的同素異形體，S₂和S₈的相對分子質量之比為1：4，原子個數比之比為1：4，所以把S₂和S₈的混合物當作純凈物S₂計算，所含原子數=

6.4g

64g/mol

×2NA=0.2N_A，故C正確；
D、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑  轉移電子
     78g                  2 N_A
     78g                  2 N_A    
故D正確．
故選CD．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，易錯選項是C，明確分子的構成是解本題的關鍵．