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4．藥皂具有殺菌、消毒作用，通常是因為在普通肥皂中加入了適量的（　　）
A．酒精B．次氯酸C．苯酚D．甲醛

分析 一般的肥皂和香皂，都沒有什么殺菌作用，但是有一種藥皂，在制造這種藥皂時，摻入了苯酚的成分，所以這種藥皂是有一定的消毒殺菌作用的．

解答 解：在普通肥皂中加入了適量的苯酚制成了藥皂，所以藥皂具有殺菌、消毒作用，
故選C．

點評 本題主要考查了藥皂的殺菌、消毒的原理，掌握酚的性質與應用是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取是氫能源利用領域的研究熱點；氫氣也是重要的化工原料．
（1）納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣發生反應：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1，不同時段產生O2的量見下表：
時間/min20406080
n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
上述反應過程中能量轉化形式為光能轉化為化學能，達平衡過程中至少需要吸收光能為0.968kJ（保留三位小數）．
（2）氫氣是合成氨工業的原料，合成塔中每產生2mol NH3，放出92.2kJ熱量．已知：則1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于391　kJ．
（3）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol則H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣反應的熱化學方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol放電充電
（4）氫鎳電池是近年開發出來的可充電電池，它可以取代會產生污染的銅鎳電池．氫鎳電池的總反應式是 H2+2NiO（OH）?2Ni（OH）2．請由總反應式回答：
①電解質溶液應該是堿溶液（選填酸溶液、堿溶液），
②電池放電時，負極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，
③外電路中每通過0.2NA個電子時，H2的質量理論上減小0.2g，
④電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極（選填正、負）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．利用水鈷礦[主要成分為Co2O3和Co（OH）3，還有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖所示：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
（1）寫出浸出過程中Co2O3發生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+═2Co2++SO42-+2H2O．
（2）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+．
（3）加Na2CO3調pH至5.2所得沉淀為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示．萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的適宜pH范圍是B（填字母）．

A.2.0～2.5　　　　B.3.0～3.5　　　　C.4.0～4.5
（5）為測定粗產品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發現粗產品中CoCl2•6H2O的質量分數大于100%，其原因可能是粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去部分結晶水（任答一條即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．海水是人類寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，下圖是某工廠綜合利用海水資源的示意圖：
（1）請列舉海水淡化的兩種方法蒸餾法、電滲析法、離子交換法等．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是：富集溴元素．
步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（3）在制取無水氯化鎂時需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2•6H2O的原因在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且帶走MgCl2•6H2O受熱產生的水汽，故能得到無水MgCl2．
（4）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環境里冷卻后即為固體鎂，下列物質中可以用做鎂蒸氣的冷卻劑的是A（填字母代號）．
A．H2       B．CO2       C．空氣        D．O2         E．水蒸氣
（5）上述工藝中可以得到金屬Mg，請寫出工業上制備金屬鋁的化學方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．材料在生產和日常生活中有著廣泛的應用．下列敘述正確的是（　　）
A．玻璃鋼是復合材料B．鋁是黑色金屬材料
C．石英是半導體材料D．水泥是新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下加入下列物質，能使溶液中c（CO32-）、c（HCO3-）均降低，而pH增大的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液B．通入二氧化碳C．氫氧化鈣溶液D．鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業和成氨的化學反應為：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）該反應的化學平衡常數的表達式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）一定溫度下，在容積可變的密閉容器中加入1molN2和3molH2，反應達到平衡后，將混合氣體的體積壓縮為原來的一半，化學平衡將向正方向移動．重新達到平衡后NH3的體積分數將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）Na2CO3溶液呈堿性，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）
（4）NH4Cl溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）在25℃時，用石墨電極電解2.0L 2.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一個石墨電極上有6.4gCu析出．試回答下列問題：
①陽極發生氧化反應，電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，．
②此時得到的O2體積（STP標況）是1.12L，溶液的PH=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體．現將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色．對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（　　）
A．肯定有SO2、NO、O2B．肯定沒有C12、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

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