Question

4．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H⁺+OH^-═H₂O
• B． 碳酸鈣與稀硝酸反應：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
• C． 實驗室用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl₂：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
• D． 氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應：Mg²⁺+OH^-═Mg（OH）₂↓

Answer 1

分析 A．漏掉了鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇的反應；
B．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中碳酸鈣不能拆開；
C．氫氧化鈉溶液與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
D．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B．碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故B錯誤；
C．實驗室用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl₂，反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故C正確；
D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，正確的離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫方法，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等．