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9．下列說法中錯誤的是（　　）
A．氫是原子半徑最小的元素
B．稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8
C．周期表中有7個主族、7個副族
D．硫元素位于第三周期VIA族

分析 A、氫是原子半徑最小的元素；
B、氦原子最外層電子數為2；
C、元素周期表中有7個主族，7個副族，1個0族，1個第Ⅷ族；
D、硫是16號元素，三個電子層，最外層6個電子．

解答 解：A、所有元素中氫元素原子半徑最小，故A正確；
B、稀有氣體除氦原子最外層電子數為2，其它稀有氣體元素原子最外層電子數為8，故B錯誤；
C、元素周期表中有18列，含有7個主族，7個副族，1個0族，1個第Ⅷ族（8、9、10列），故C正確；
D、硫是16號元素，三個電子層，最外層6個電子，所以硫元素位于第三周期VIA族，故D正確；
故選B．

點評 考查元素周期表的結構，難度較小，注意整體把握周期表結構與規律中的特殊性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對稀釋后醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶．
（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號1234
消耗NaOH溶
液的體積（mL）		20.0520.0018.5019.95
則該醋酸溶液的準確濃度為0.2000mol/L（保留小數點后四位）．
實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25°C時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：
醋酸濃度
（mol/L）		0.00100.01000.02000.10000.2000
pH3.883.383.232.882.73
回答下列問題：
（3）根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2
（4）從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）實驗三：該同學用pH計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH，該同學的實驗目的是：用pH計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X（g）+3Y（g）?2Z（g） 一定達到化學平衡狀態的是（　　）
A．X、Y、Z的物質的量之比為1：3：2
B．X、Y、Z的濃度不再發生變化
C．單位時間內生成2n mol Z，同時消耗3n mol Y
D．單位時間內消耗n mol X，同時消耗3n mol Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列指定微粒的個數比等于2：1的是（　　）
A．${\;}_{1}^{2}$H原子的中子數和質子數
B．${\;}_{18}^{36}$Ar原子中的質量數和中子數
C．${\;}_{4}^{8}$Be2+離子中的電子數和質子數
D．${\;}_{12}^{26}$Mg2+離子中的中子數和電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應的產物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中一定不存在同分異構體的反應是（　　）
A．異戊二烯（）與等物質的量的Br2發生加成反應
B．2-氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）與NaOH乙醇溶液共熱
C．甲苯在一定條件下發生硝化生成一硝基甲苯的反應
D．甲醇在銅催化和加熱條件下生成的產物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關的轉化關系如圖所示（反應條件均已略去）．請回答下列問題：

（1）B的電子式為，E的化學式為NO．
（2）寫出實驗室制備Y化學反應方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）Y和F在一定條件下可反應生成兩種無毒無污染的物質，這是一個具有實際意義的反應，可消除F對環境的污染，該反應的化學方程式為8NH3+6NO2=7N2+12H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列反應不屬于取代反應的是（　　）
A．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱
B．溴乙烷與氧氧化鈉的乙醇溶液共熱
C．甲烷與氯氣反應
D．乙炔與氯化氫在一定條件下制氯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72-和CrO42-）工業廢水的常用方法，過程如下：
2CrO${\;}_{4}^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{轉換}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{還原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{沉淀}$Cr（OH）3↓
已知轉化過程中的反應為2CrO${\;}_{4}^{2-}$（aq）+2H+（aq）?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（aq）+H2O（l）
，轉化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO42-有$\frac{10}{11}$轉化為Cr2072-，下列說法不正確的是（　　）
A．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態
B．若用綠礬（FeS04•7H2O）作還原劑，處理1 L廢水，至少需要458.7g
C．常溫下轉化反應的平衡常數K=1×1014，則轉化后所得溶液的pH=5
D．常溫下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使處理后廢水中的c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，應調溶液的pH=5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．五氟化銻（SbF5）是無色黏稠液體，是很強的具有特殊酸性的酸，而且是超強酸氟銻酸HSbF6（目前酸性最強的酸，比純硫酸強2×1019倍）的組分之一．SbF5可用于制備一般化學方法很難制備的氧化性極強的F2，其過程如下（均未配平）：
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+O2+H2O ②SbCl5+HF→SbF5+HCl
③K2MnF6+SbF5→KSbF6+MnF3+F2↑
反應①中氧化劑和被氧化的元素的物質的量之比為1：3；反應③中SbF5表現的性質為酸性．

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