向59.2gFe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質完全反應，生成NO和Fe（NO3）3．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為85.6g．下列有關說法錯誤的是
A．Fe2O3與FeO的物質的量之比為1：6
B．硝酸的物質的量濃度為3.0 mol/L
C．產生的NO在標準狀況下的體積為4.48 L
D．Fe2O3，FeO與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 mol
科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
過程的自發性的作用是
A．判斷過程的方向 B．確定過程是否一定會發生
C．判斷過程發生的速率 D．判斷過程的熱效應
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省長沙市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（12分）老師用下圖所示裝置為同學們做了一個興趣實驗。已知裝置B、C、D中依次盛有紫色石蕊試液、足量的澄清石灰水和稀鹽酸。小資料：HCl氣體極易溶于水。
（1）打開A中的玻璃塞和活塞，B中實驗現象是 。B中的現象不能說明二氧化碳與水反應的原因是 。C中的化學反應的方程式是 。
（2）一段時間后，關閉A中的活塞和玻璃塞，打開彈簧夾K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的過氧化氫溶液流入錐形瓶后，立即關閉E中的活塞，并用彈簧夾K2夾緊橡皮管。C中可能出現的現象是 ，解釋C中呈現的現象的原因是 。
（3）將A中產生的氣體通入過量的NaOH溶液中，為了確定反應后的溶液中含有NaOH 的實驗方法為 。
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期二次模擬測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是
①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置
②實驗室中做氯氣與鈉反應實驗時采用圖2所示裝置
③實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應
④實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗
A．②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（每空2分，共10分）實驗室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液。實驗步驟大致有：
A．在天平上稱出___________g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解。
B．把得到的溶液小心地沿著玻璃棒注入________mL的容量瓶中。
C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉入容量瓶中。
D．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用_______________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切。
E．將瓶塞塞緊，充分搖勻。
F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶。
（1）請填寫上述空白處。
（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是___________（填序號）。
①容量瓶用前內壁沾有水珠 ②沒有進行上述的操作步驟C ③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容 ④定容時，水加多了，用滴管吸出 ⑤定容時，仰視容量瓶刻度線 ⑥定容時，俯視容量瓶刻度線
（3）如果實驗室用98％的濃硫酸（密度為1.8g·cm-3） 配制 3.6mol·L-1的稀硫酸150mL。計算所需濃硫酸的體積為___________mL。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
①CH4（g）＋4NO2（g）==4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4（g）＋4NO（g）==2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－1160 kJ·mol－1
下列正確的選項是
A．CH4（g）＋2NO2（g）==N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－867 kJ·mol－1
B．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x＝1．6，則轉移的電子總數為3．2 mol
C．若0．2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173．4 kJ
D．若用標準狀況下4．48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為3．2 mol．
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省扶余市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑，產生N2O反應：3CO+2NO2═3CO2+N2O．下列說法正確的是
A．反應中每生成l mol N2O，轉移4mol電子
B．N2O只有氧化性，無還原性
C．N2O和CO2互為等電子體
D．NO2屬于酸性氧化物
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省吉安市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將8g Fe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68L H2（標準狀況），同時，Fe和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol•L﹣1的NaOH溶液150mL．則原硫酸的物質的量濃度為
A．1.5mol•L﹣1 B．0.5mol•L﹣1 C．2mol•L﹣1 D．1.2mol•L﹣1
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