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對于A+2B(g)nC(g)，在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：

（1）A量的增減，平衡不移動，則A為________態。

（2）增大壓強，平衡不移動，當n=2時，A為____ 態；當n=3時，A為______態。

（3）若A為固態，增大壓強，C的組分含量減少，則n_________。

（4）升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為_______熱反應。

（1）固（2）固或液；氣（3）n＞2或n≥3 （4）放

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

對于反應A（g）?2B（g）△H＞0，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中B的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示．回答下列各題．
（1）根據曲線圖，分析下列說法正確的是

（填字母）．
A．a、c兩點的反應速率：a＞c
B．由狀態b到狀態a，可以通過加熱的方法
C．b、c兩點A氣體的轉化率相等
（2）上述反應在密閉容器（定容）中進行，達到平衡狀態的標志是

（填字母）．
A．單位時間內生成n mol A的同時分解2n molB
B．兩種氣體的體積分數不再改變
C．v_正（A）=2v_逆（B）
D．混合氣體的密度不再發生變化
E．混合氣體的壓強不再發生變化
（3）若上述反應達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1mol?L^-1，通過減小體積來增大體系的壓強（溫度保持不變），重新達平衡后，B氣體的平衡濃度

＞

0.1mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表的數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（B）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（A）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應開始至40s時，以A氣體表示的該反應的平均反應速率為

0.000875mol/（L?s）

；
②上表中n₃

n₄（填“＞”、“＜”或“=”），反應A（g）?2B（g）在100℃時的平衡常數K的值為

0.36

，升高溫度后，反應2B（g）?A（g）的平衡常數K的值

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）；
③若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，A氣體的起始濃度為

0.1

mol?L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于A+2B（g）?nC（g），在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：
（1）A量的增減，平衡不移動，則A為

固

態．
（2）增大壓強，平衡不移動，當n=2時，A為

固或液

態；當n=3時，A為

氣

態．
（3）若A為固態，增大壓強，C的組分含量減少，則n

＞2

．
（4）升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為

放熱

熱反應．

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科目：高中化學 來源：09—10年臺州市高二下學期期末考試化學卷 題型：填空題

(14分) 對于反應A(g)2B(g)  DH>0，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中B的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。回答下列各題。

（1）根據曲線圖，分析下列說法正確的是   ▲  (填字母) 。
A．a、c兩點的反應速率：a 〉c
B．由狀態b到狀態a，可以通過加熱的方法
C．b、c兩點A氣體的轉化率相等
（2）上述反應在密閉容器（定容）中進行，達到平衡狀態的標志是   ▲  (填字母) 。
A．單位時間內生成n mol A的同時分解2n molB
B．兩種氣體的體積分數不再改變
C．v_正（A）＝2v_逆（B）
D．混合氣體的密度不再發生變化
E．混合氣體的壓強不再發生變化
（3）若上述反應達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1 mol·L^-1，通過減小體積來增大體系的壓強(溫度保持不變)，重新達平衡后，B氣體的平衡濃度   ▲   0.1 mol·L^-1（填“〉”、“〈”或“=”）。
（4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表的數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
n(B)/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n(A)/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

① 在上述條件下，從反應開始至40s時，以A氣體表示的該反應的平均反應速率為 ▲ ；
② 上表中n₃ ▲ n₄（填“〉”、“〈”或“=”），反應A(g)

2B(g)在100℃時的平衡常數K的值為 ▲ ，升高溫度后，反應2B(g)

A(g)的平衡常數K的值 ▲ （填“增大”、“減小”或“不變”）；
③ 若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，A氣體的起始濃度為 ▲ mol·L^-1。

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科目：高中化學 來源：09-10年臺州市高二下學期期末考試化學卷 題型：填空題

(14分) 對于反應A(g) 2B(g) DH>0，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中B的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。回答下列各題。

（1）根據曲線圖，分析下列說法正確的是 ▲ (填字母) 。

A．a、c兩點的反應速率：a 〉c

B．由狀態b到狀態a，可以通過加熱的方法

C．b、c兩點A氣體的轉化率相等

（2）上述反應在密閉容器（定容）中進行，達到平衡狀態的標志是 ▲ (填字母) 。

A．單位時間內生成n mol A的同時分解2n molB

B．兩種氣體的體積分數不再改變

C．v_正（A）＝2v_逆（B）

D．混合氣體的密度不再發生變化

E．混合氣體的壓強不再發生變化

（3）若上述反應達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1 mol·L^-1 ，通過減小體積來增大體系的壓強(溫度保持不變)，重新達平衡后，B氣體的平衡濃度 ▲ 0.1 mol·L^-1（填“〉”、“〈”或“=”）。

（4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表的數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
n(B)/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n(A)/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

① 在上述條件下，從反應開始至40s時，以A氣體表示的該反應的平均反應速率為 ▲ ；

② 上表中n₃ ▲ n₄（填“〉”、“〈”或“=”），反應A(g) 2B(g)在100℃時的平衡常數K的值為 ▲ ，升高溫度后，反應2B(g) A(g)的平衡常數K的值 ▲ （填“增大”、“減小”或“不變”）；

③ 若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，A氣體的起始濃度為 ▲ mol·L^-1 。

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