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取相同體積的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分別通入足量的Cl₂，當反應恰好完成時，消耗Cl₂的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物質的量濃度之比是（）

A．1∶1∶2 B．2∶1∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶1

解析:

通入足量的Cl₂，分別發生反應：Cl₂+2KI2KCl+I₂、Cl₂+Na₂S

S+2NaCl、2FeBr₂+3Cl₂2FeCl₃+2Br₂。假設消耗3molCl₂，則KI、Na₂S、FeBr₂物質的量分別為：6mol、3mol、2mol。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Na₂S₂O₃?5H₂O（俗稱海波）是照相業常用的一種定影劑．工業上制得的Na₂S₂O₃?5H₂O晶體中可能含有Na₂SO₃．為測定某海波樣品的成分，稱取三份質量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應（Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O）后濾出硫，微熱濾液使SO₂全部逸出．測得有關實驗數據如下表（氣體體積已換算為標準狀況）．

	第一份	第二份	第三份
樣品的質量/g	6.830	13.660	30.000
二氧化硫氣體的體積/L	0.672	1.344	2.688
硫的質量/g	0.800	1.600	3.200

試計算：
（1）所用硫酸溶液的物質的量濃度為

．
（2）樣品中n（Na₂S₂O₃?5H₂O）：n（Na₂SO₃）=

．
（3）某環境監測小組用上述海波樣品配制含Na₂S₂O₃0.100mol?L^-1的海波溶液，并利用它測定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度．他們取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉化為Cr₂O₇^2-；再加過量KI溶液，充分反應后，用上述配制的海波溶液進行滴定，反應完全時，測得消耗海波溶液的體積為36.00mL．已知有關反應的離子方程式為：
①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O
②I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
③I₂+SO₃^2-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺
則滴定過程中可用

作指示劑．計算該工廠廢水中Ba²⁺的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分) Na₂S₂O₃?5H₂O（俗稱海波）是照相業常用的一種定影劑。工業上制得的Na₂S₂O₃?5H₂O晶體中可能含有Na₂SO₃。為測定某海波樣品的成分，稱取三份質量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30 mL，充分反應（Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O）后濾出硫，微熱濾液使SO₂全部逸出。測得有關實驗數據如下表（氣體體積已換算為標準狀況）。

	第一份	第二份	第三份
樣品的質量/g	6.830	13.660	30.000
二氧化硫氣體的體積/L	0.672	1.344	2.688
硫的質量/g	0.800	1.600	3.200

試計算：

（1）所用硫酸溶液的物質的量濃度為。

（2）樣品中n(Na₂S₂O₃?5H₂O)：n(Na₂SO₃)= 。

（3）某環境監測小組用上述海波樣品配制含Na₂S₂O₃0.100 mol?L^-1的海波溶液，并利用它測定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度。他們取廢水50.00 mL，控制適當的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉化為Cr₂O₇^2-；再加過量KI溶液，充分反應后，用上述配制的海波溶液進行滴定，反應完全時，測得消耗海波溶液的體積為36.00 mL。已知有關反應的離子方程式為：

①Cr₂O₇^2-+ 6I^-+ 14H⁺ 2Cr³⁺+ 3I₂+ 7H₂O

②I₂+ 2S₂O₃^2- 2I^-+ S₄O₆^2-

③I₂+ SO₃^2-+ H₂O 2I^-+ SO₄^2-+ 2H⁺

則滴定過程中可用作指示劑。計算該工廠廢水中Ba²⁺的物質的量濃度。

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