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把鋁、鐵混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變為4.6mol／L(溶液體積變化忽略不計)．
求：
（1）反應中消耗HCl的物質的量
（2）該混合物中鋁、鐵的物質的量

（1）0.08mol （2）0.02mol 0.01mol

（1）消耗HCl的物質的量：0.2L×5mol/L－0.2L×4.6mol/L=0.08mol
（2）設Al、Fe的物質的量分別為x、y

27g/mol×x+56g/mol×y=1.1g
3x+2y=0.08mol
得 x=0.02mol y=0.01mol

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下列各組物質中，所含分子數相同的是

A．10gH₂和10g O₂	B．5.6LN₂(標況下)11gCO₂
C．9gH₂O和0.5gBr₂	D．224mlH₂(標況下)和0.1molN₂

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已知某KOH樣品中含水7.62%，含K₂CO₃2.23%，含KOH 90%。現將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/L KOH溶液剛好中和。蒸發溶液，蒸發到無水時，可得到固體的質量約為

A．3.00g

B．3.43g

C．4.50g

D．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列三個實驗中：①配制一定物質的量濃度的溶液 ②蒸發 ③過濾，均要用到的儀器是

A．試管

B．膠頭滴管

C．玻璃棒

D．漏斗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．硅谷中有大量的單質硅。

B．H₂SO₄的摩爾質量是98g

C．凡能電離出H⁺的化合物均屬于酸

D．等質量的CO與CO₂中所含碳原子數之比為11︰7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是

A．7.8g Na₂O₂固體中含有的陰陽離子總數為0.3N_A

B．25℃時，1L pH=13的NaOH溶液中由水電離出來的OH^－個數約為1×10^－¹³N_A

C．4.4g CO₂所含有的成鍵電子數約為0.8N_A

D．在標準狀況下，等質量的N₂和CO的分子數均為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

質量分數為a%，物質的量濃度為c mol·L^－¹的KOH溶液，蒸發溶劑，恢復到原來的溫度，若質量分數變為2a%，則物質的量濃度變為

A．等于2c mol·L^－¹	B．大于2c mol·L^－¹
C．小于2c mol·L^－¹	D．在c～2c mol·L^－¹之間

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

中和500mL 0.5mol/L H₂SO₄需要2mol/L NaOH 多少mL?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是：

A．56 g Fe在過量的 C1₂中充分燃燒，轉移的電子數為2N_A

B．常溫常壓下，2.8g N₂所含原子數為N_A

C．標準狀況下，2.24L CH₄含有的分子數為N_A

D．常溫常壓下，22 g 氧氣和26 g 臭氧所含氧原子數之和為3 N_A

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