Question

【題目】常溫下，下列溶液中各粒子的物質的量濃度關系正確的是

A．0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)

B．相同條件下，pH＝5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c(H＋)：①>②>③

C．0.2 mol/L的NaHCO3溶液與0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(H＋)

D．等物質的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．pH=4，說明HB－的電離程度大于其水解程度，則c(HB－))>c(B2－)>c(H2B，故A錯誤；B．鹽酸、醋酸是酸，抑制水電離，銨根離子促進水電離，故水電離出氫離子濃度：①>②＝③，故B錯誤；C．由題意可知，充分反應后溶液中，c(Ba2＋)＝0.05 mol/L，c(Na＋)＝0.1 mol/L，故C錯誤；D．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)符合物料守恒，故D正確。故選D。