(8分)室溫下，將1.00mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和溫度(0C)
隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。
(1)下列有關說法正確的是___________
A.a點由水電離出的C(H+)=10-14mol/L
B.b點：
C.c點：C(Cl-)=C(NH4+)
D.d點后，容易溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
（2）在滴加過程中，水的電離程度的變化是先 后 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序，對應溶質的化學式和
溶液的pH。試填寫表中空白：
| | 離子濃度的關系 | 溶質 | 溶液的pH | 物料守恒關系 |
| ① | C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+） | | pH＞7 | / |
| ② | | NH4Cl | / | |
| ③ | C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-） | | pH＜7 | / |
科目：高中化學 來源： 題型：
(8分)室溫下，將1.00mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和溫度(0C)
隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。
(1)下列有關說法正確的是___________
A.a點由水電離出的C(H+)=10-14mol/L
B.b點：
C.c點：C(Cl-)=C(NH4+)
D.d點后，容易溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
（2）在滴加過程中，水的電離程度的變化是先 后 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序，對應溶質的化學式和
溶液的pH。試填寫表中空白：
|
| 離子濃度的關系 | 溶質 | 溶液的pH | 物料守恒關系 |
| ① | C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+） |
| pH＞7 | / |
| ② |
| NH4Cl | / |
|
| ③ | C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-） |
| pH＜7 | / |
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科目：高中化學 來源： 題型：
(4分)室溫下，將鐵片、銅片、鋁片(表面用砂紙打磨過)分別投入濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸、濃氫氧化鈉溶液四種試劑中，做了12個實驗，實驗的編號如下表所示。
|
| 濃鹽酸 | 濃硫酸 | 濃硝酸 | 濃氫氧化鈉溶液 |
| 鋁 | 實驗1 | 實驗2 | 實驗3 | 實驗4 |
| 鐵 | 實驗5 | 實驗6 | 實驗7 | 實驗8 |
| 銅 | 實驗9 | 實驗1O | 實驗11 | 實驗12 |
回答有關上述實驗的下列問題：
(1) 若給以上溶液加熱，也不會發生化學反應的實驗是 和12(填實驗編號)。
(2) 寫出實驗4發生的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源：2013屆福建省南安一中高三上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題
(14分)室溫下，將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了藍色沉淀。為了確定該沉淀的組成，某研究性學習小組進行了以下實驗和研究。
(一)【提出假說】
假設一：兩者反應只生成CuCO3沉淀；
假設二：兩者反應只生成Cu(OH)2沉淀；
假設三： 。
(二)【理論探究】
假設二中只生成Cu(OH)2的原因是 (用一個離子方程式表示)。
查閱資料：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水；
(三)【實驗探究】
步驟一：將CuSO4溶液加入到等濃度等體積的Na2CO3溶液中并攪拌，有藍色沉淀生成。
步驟二：將沉淀從溶液中分離出來。
步驟三：利用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。
（1）各裝置連接順序為 。
（2）裝置C中裝有試劑的名稱是 。
（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是 。
步驟四： 步驟三：利用下圖所示裝置，進行定量分析：
（4）①A裝置中玻璃儀器的名稱是 。
②實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是
和 。
數據記錄：
| | B裝置中樣品的質量(g) | C裝置的質量(g) | D裝置的質量(g) |
| 實驗前 | 33.3 | 262.1 | 223.8 |
| 試驗后 | 24 | 264.8 | 230.4 |
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科目：高中化學 來源：2013屆江西省高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
(8分)室溫下，將1.00mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和溫度(0C)
隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。
(1)下列有關說法正確的是___________
A.a點由水電離出的C(H+)=10-14mol/L
B.b點：
C.c點：C(Cl-)=C(NH4+)
D.d點后，容易溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
（2）在滴加過程中，水的電離程度的變化是先 后 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序，對應溶質的化學式和
溶液的pH。試填寫表中空白：
|
|
離子濃度的關系 |
溶質 |
溶液的pH |
物料守恒關系 |
|
① |
C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+） |
|
pH＞7 |
/ |
|
② |
|
NH4Cl |
/ |
|
|
③ |
C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-） |
|
pH＜7 |
/ |
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=0.5mol/L（１分） 
