【題目】標準狀況下，將一塊鐵溶于800mL1mol/L的稀硫酸溶液中，反應完全，求：
（1）所溶解鐵的質量為多少____？
（2）產生的H2的體積為多少____？
（3）完全反應后，硫酸亞鐵的濃度是多少____？
【答案】44.8g 17.92L 1mol/L
【解析】
根據Fe+H2SO4=FeSO4+H2可知，H2SO4~Fe~FeSO4~H2關系，結合硫酸的量進行相關計算。
（1）800mL1mol/L的稀硫酸溶液，n（H2SO4）=0.8×1mol/L=0.8mol；根據H2SO4~Fe~FeSO4~H2關系可知，n（Fe）=n（H2SO4）=0.8mol，m（Fe）=0.8mol×56g/mol=44.8g；
（2）n（H2）= n（H2SO4）=0.8mol，V(H2)= 0.8mol×22.4L/mol=17.92L；
（3）完全反應后，硫酸亞鐵的量=n（H2SO4）=0.8mol，c（FeSO4）=
=1mol/L。
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【題目】工業上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應為：
⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
⑵2Na2CrO4＋H2SO4
Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列說法中正確的是
A.反應⑴和⑵均為氧化還原反應
B.反應⑴的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3
C.高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D.生成1mol的Na2Cr2O7時共轉移7mol電子
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【題目】研究電化學原理與應用有非常重要的意義。
（1）鋅錳電池（俗稱干電池） 是一種一次電池，生活中應用廣泛。
①鋅錳電池負極上的電極反應式為：______________________________。
②與普通（酸性）鋅錳電池相比較，堿性鋅錳電池的優點是____________________（回答一條即可）。
（2）鉛蓄電池是最常見的二次電池：Pb＋PbO2＋2H2SO4 
2PbSO4＋2H2O。
①充電時陰極反應為：________________________________________。
②用鉛蓄電池為電源進行電解飽和食鹽水實驗（石墨棒為陽極，鐵為陰極，食鹽水500mL，溫度為常溫），當電路中有0.05mol電子轉移時，食鹽水的pH為______（假設溶液體積不變，產物無損耗）。
（3）圖1是金屬（M）－空氣電池的工作原理，我國首創的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，電池反應為：___________________________ 。
二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池實現了制硫酸、發電、環保三位一體的結合，原理如圖2所示。Pt2上的電極反應式為：_______________________________________ 。
（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，可以用電解法制取：Fe＋2H2O＋2OH
FeO42＋3H2↑，工作原理如圖所示。
裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產生。電解一段時間后，c（OH）降低的區域在_____________（填“陰極室”或“陽極室”）；陽極反應為：___________________________。
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【題目】硫及其化合物對人類的生產和生活有著重要的作用．
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198kJmol﹣1是制備硫酸的重要反應．
（1）在容積為V L的密閉容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．與實驗a相比，實驗b改變的條件是 ，判斷的依據 ．
（2）二氧化硫在一定條件下還可以發生如下反應：
SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJmol﹣1．
在1L恒容密閉容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得實驗數據如下：
實驗編號 | 溫度 | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
N（SO2） | N（NO2） | N（NO） | ||
甲 | T1 | 0.80 | 0.20 | 0.18 |
乙 | T2 | 0.20 | 0.80 | 0.16 |
丙 | T3 | 0.20 | 0.30 | a |
①實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是4.2kJ，則0～2min時間內，用SO2（g）表示的平均反應速率v（SO2）= ，該溫度下的平衡常數 ．
②實驗丙中，達到平衡時，NO2的轉化率為 ．
③由表中數據可推知，Tl T2（填“＞”“＜’’或“=”），判斷的理由是 ．
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.往碘化亞鐵中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.氯氣與水反應：Cl2+H2O
2H++Cl－+ClO－
C.硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag+ +NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
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【題目】下列關于苯的敘述正確的是（ ）
A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴
B.從苯的凱庫勒式(
)看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴
C.在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發生了加成反應
D.苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的價鍵完全相同
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【題目】海洋是一個巨大的化學資源寶庫，海水資源綜合利用的部分流程圖。
(1)由海水提取的粗鹽中常含有
等，可以加入_______________(填化學式)除去，反應的離子方程式為__________________。
(2)步驟①反應的離子方程式為__________________。
(3)步驟②中溴單質被SO2還原為
，硫元素被氧化為，從該反應原理中不能得出溴的非金屬性強于硫，其原因是__________________。當有0.25 mol SO2被氧化，轉移的電子的物質的量為__________mol。
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【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學反應方程式：______________________________________________。
在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇氧化反應是________反應。
(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。
甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。
（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。要除去該物質，可先在混合液中加入________________（填寫字母）。
a.氯化鈉溶液 b.苯
c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
然后，再通過________________（填實驗操作名稱）即可除去。
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【題目】某強酸性溶液 X 中可能含有 Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-中的一種或幾種，現取 X 溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如下：
根據以上信息，下列判斷正確的是
A.X 溶液中一定存在 A13+、NH4 + 、Fe3+、SO42-
B.X 溶液中可能存在 SO32-、C1-、NO2-
C.向溶液 J 中加入過量的溶液 E，最終溶液中可能含有兩種溶質
D.沉淀 I 一定是 Al (OH)3
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