一本色道精品久久一区二区三区,久久99久久99精品免视看婷婷 ,日韩成人一区

下列的金屬冶煉法，通常不宜采用的是（）

A.用加熱法制金屬銅 B.用電解法制金屬鋁

C.用還原法制金屬鋅 D.用鋁熱法制金屬鉻

解析：金屬冶煉的實質是用還原的方法使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬單質。根據金屬的化學活潑性不同，分為三種常用的冶煉方法，熱分解法：適用于活潑性較差的金屬，如汞、銀；熱還原法：適用于金屬活潑性介于Mg—Cu之間的大多數金屬；電解法：適用于金屬活潑性很強的金屬，一般位于金屬活動順序表中鋁前面的金屬。

答案：A

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A～L為中學化學常見的物質，其主要轉化關系如圖所示（其中產物水已略去）．已知A為常見的金屬單質，C、D通常狀況下為氣體單質，B、F均為重要的化工產品，B的濃溶液具有較強的腐蝕性，F為具有刺激性氣味的氣體．將一定量的F通入B的稀溶液中可以生成兩種鹽K和L．G和I分別由相同的兩種元素組成，通常狀況下均為無色液體．

試回答下列問題：
（1）B的化學式為

H₂SO₄

；工業上冶煉金屬A的方法稱為

熱還原法

．
（2）向E的溶液中加入氫氧化鈉溶液的實驗現象為

先生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色

，發生反應的化學方程式為

FeSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．
（3）寫出E的酸性溶液與G反應生成H的離子方程式：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．
（4）檢驗H溶液中的陽離子應選用試劑為，實驗現象為

溶液由黃色變為血紅色

．
（5）相同條件下物質的量濃度相同的K、L溶液的pH大小關系為pH（K溶液）

＞

pH（L溶液）（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，HSO₄^-═H⁺+SO₄^2-

（用離子方程式解釋）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

地球上的資源是有限的，要合理地開發和利用．
（1）海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
①下列有關海水綜合利用的說法中，正確的是

（填選項序號）．
a．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到金屬鉀
b．用蒸餾、電滲析、離子交換等方法能從海水中提取淡水
c．從海水中可以得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可制金屬鈉
d．利用潮汐發電是將化學能轉化為電能
②從海水中提取溴單質，其中一步工藝是在預先酸化的濃縮海水中，通入足量的氯氣將溴離子氧化，該反應的離子方程式是

Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

．
③海水中含有大量鎂元素，可以通過多步轉化得到氯化鎂，用無水氯化鎂冶煉金屬鎂的化學方程式是

MgCl₂（熔融）

通電

Mg+Cl₂↑

MgCl₂（熔融）

通電

Mg+Cl₂↑

．
（2）自然界中鐵元素以化合態存在于礦物中．
①冶煉金屬鐵通常采用的方法是

（填選項序號）．a．熱分解法 b．熱還原法 c．結晶法 d．電解法
②利用鋁熱反應可焊接鋼軌，鋁與氧化鐵反應的化學方程式是

Fe₂O₃+2Al

高溫

2Fe+Al₂O₃

Fe₂O₃+2Al

高溫

2Fe+Al₂O₃

．
③某同學在實驗室中準確稱取某種鐵的氧化物2.88g，用足量的一氧化碳還原，生成的二氧化碳被過量的澄清石灰水完全吸收，得到沉淀4g，則該鐵的氧化物的化學式是

FeO

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

[化學-選修化學與技術]金屬鈦（Tl）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”．常溫下，鈦的化學活性很小，僅能與氧氣、氫氟酸等幾種物質起反應．但在較高溫度下，鈦可與多種單質和化合物發生反應．以鈦鐵礦（主要成分FeTlO₂，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業生產流程如下：

請回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TlOSO₄，無氣體生成，副產品甲是

．
（2）上述生產流程中加入Fe的目的是

，檢驗副產品甲是否變質的實驗方法是

．
（3）上述生產流程中所得一的金屬鈦中混有少量雜質，可加入

溶解后除去．
（4）科學家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發，找到了冶煉鈦的新工藝，它可以用熔融法直接電解中間產品乙制取金屬法．

①直接電解法（劍橋法）生產鈦是種較先進的方法，電解質為熔融的氧化鈣，原理如圖所示；在陰極，被還原的Ca進一步還原TlO₂獲得鈦，可能發生的反應或電極反應為

．
②SOM技術是一種綠色環保先進技術，陽極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩極產物隔開，只允許氧離子通過，在電解過程中陽極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO₂污染物產生，通入的氣體若是單質，可以是

，則陽極發生的電極反應式為

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年江蘇省南京市高三上學期期中考試化學試題 題型：實驗題

（18分）金屬鈦素有“太空金屬”、“海洋金屬”、“未來金屬”等美譽，我國有豐富的鈦礦資源。

（1）鈦冶煉的舊法是用金屬鈉熱還原四氯化鈦。

請回答下列問題：

①試推測，在金屬系列中，鈦屬于（填“較活潑”或“較不活潑”）的金屬。金屬鈦耐腐蝕可能原因是。

②TiC1₄工業上是用過量焦炭、氯氣與TiO₂在高溫下反應制得的，該反應的化學方程式為。

（2）已知化合態的鈦：有+4價和+3價，其中+3價極易被氧化。有關氫氧化物開始沉淀的pH如表l

表l 有關氫氧化物開始沉淀的pH

氫氧化物	Ti(OH)₄	Ti(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂
pH	0.5	3.0	1.5	7.6

某地鈦鐵礦的主要成分為FeTiO₃，含有少量雜質Al₂O₃、SiO₂，提純TiO₂并得到副產品綠礬（FeSO₄·7H₂O）的工藝流程如圖l所示。

圖1 工藝流程圖

黑鈦液中生成的主要陽離子有TiO²⁺、Fe²⁺，寫出反應①主要的化學方程式：；加入Fe的目的是；步驟④生成Ti(OH)₄的離子方程式：。

（3）鈦冶煉的新法是電解法，圖2是一種電解制鈦的工藝（OS法）示意圖。CaC1₂/CaO共熔體為質，在陰極，被還原的Ca進一步還原TiO₂得到鈦，寫出陰極制得鈦的有關反應方程式。

（4）我國科學最新研發的技術——固體透氧膜提取金屬鈦（SOM）工藝（見圖3）：將鈦氧化物（鈦全看作Ti⁴⁺）礦熔于MCl—MF融鹽體系（M為Na、K、Ca等），以石墨為陰極，陽極為覆蓋氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層。固體透氧膜把陽極和熔融電解質隔開，只有氧離子可以通過，電解過程中陰極通入H₂，則陽極電極反應式為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010-2011年福建安溪一中、惠安一中、養正中學高二上學期期末聯考化學卷 題型：填空題

（14分）

（1）燃料電池作為綠色能源得到迅速發展，二甲醚（CH₃OCH₃）質子交換膜燃料電池的電池反應為：CH₃OCH₃＋3O₂2CO₂＋3H₂O，制取二甲醚的反應如下：