Question

重晶石礦的主要成分為硫酸鋇，純凈的硫酸鋇才能供醫用作“鋇餐”，在對某些內臟器官進行X射線透視時服用。硫化鋇是可溶于水的鹽。討論用重晶石礦制硫酸鋇，設計流程如下：

 （1）寫出步驟①的化學反應方程式             ，該反應產生的氣體具有             、             等用途。

（2）為進行②反應先要分離出硫化鋇溶液，采用的方法是                   。在此之前要在溶液中滴入少量Ba（OH）₂溶液，其作用是             。

（3）若B物質在該生產過程中可循環使用，則③反應的化學方程式是：                         。

（4）有人提出②反應產生了有臭有毒的氣體，可采用改變反應物的方法使無該氣體產生，則②反應的化學方程式是：                                  。此時若要B物質還能循環使用，則C為             （寫化學式）。

（5）BaSO₄是因為具有             、             等性質而可用作“鋇餐”的。

Answer 1

（1）BaSO₄+4CBaS+4CO↑，作燃料、冶煉金屬

（2）溶解過濾，防止BaS發生水解。

（3）BaC1₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2HC1

（4）BaS+CuC1₂→CuS↓+BaC1₂   CuSO₄

（5）即不溶于水也不溶于一般酸、不能被X射線透過。

解析:

本題考查流程型實驗。（1）反應物為硫酸鋇和碳，生成物有硫化鋇，則產生的氣體為CO，CO可以作為燃料、還原劑等；（2）因為S^2－存在水解反應：S^2－＋H₂OHS^－＋OH^－，所以加入Ba（OH）₂溶液的目的是抑制硫化鋇水解；（3）硫化鋇與鹽酸反應生成H₂S和BaCl₂，A物質為BaCl₂，因為B物質可以循環利用，則C是硫酸，產物B是鹽酸，符合題意；（4）將鹽酸改為CuC1₂，原因是CuS不溶于水和酸。