【題目】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數依次增大，c、d、e、f、h是由這些元素組成的二元化合物，自然界中硬度最大的單質和a都由X組成，b由W、Y、Q三種元素組成0.05mol/Lb溶液的pH為1，d能使品紅溶液褪色，e是液體，f的焰色反應為黃色，上述物質的轉化關系如圖所示(個別產物略去)。下列說法錯誤的是（ ）
A. 二元化合物沸點：e>d>c B. 氫化物的穩定性：Q>Y>X
C. 元素的非金屬性：Y>X>W D. 原子半徑的大�。�Z>Q>Y
【答案】B
【解析】分析：自然界硬度最大的單質為金剛石，X為碳元素a為碳，根據b由W、Y、Q三種元素組成0.05mol/Lb溶液的pH為1，d能使品紅溶液褪色，e為液體推出b為硫酸，d為SO2，那么c為CO2，e為H2O，f的焰色反應為黃色又可以和H2O反應，f為Na2O2，進一步推出g為O2，h為SO3，W、X、Y、Z、Q依次為H、C、O、Na、S元素。a、b、c、d、e、f、g、h依次為C、H2SO4、CO2、SO3、H2O、Na2O2、O2、SO3。
A. H2O中有氫鍵，熔沸點是三種化合物中最高的，CO2比SO3的相對分子質量小，所以熔沸點CO2<SO3，所以三者熔沸點順序應該是H2O> SO3> CO2，故A正確；B. 元素的非金屬性越強對應氫化物的穩定性越穩定，故氫化物的穩定性應該是O的穩定性最好，故B錯誤；C. H、C、O的非金屬性強弱為O>C>H，故C正確；D.同周期隨著原子序數增大原子半徑依次減小，同主族從上到下半徑依次增大，半徑大小Na>S>O，故D正確；本題選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以1-氯丙烷為主要原料制1,2-丙二醇(CH3—CHOH—CH2OH)時,需要經過的反應依次為（ ）
A. 加成、消去、取代 B. 取代、加成、消去
C. 取代、消去、加成 D. 消去、加成、取代
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數依次增大，c、d、e、f、h是由這些元素組成的二元化合物，自然界中硬度最大的單質和a都由X組成，b由W、Y、Q三種元素組成0.05mol/Lb溶液的pH為1，d能使品紅溶液褪色，e是液體，f的焰色反應為黃色，上述物質的轉化關系如圖所示(個別產物略去)。下列說法錯誤的是（ ）
A. 二元化合物沸點：e>d>c B. 氫化物的穩定性：Q>Y>X
C. 元素的非金屬性：Y>X>W D. 原子半徑的大小：Z>Q>Y
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】資料表明：赤熱銅能與NO2反應。某小組設計了如下實驗裝置進行探究，探究固體產物的成分，氣體產物是N2還是NO。
已知：酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ；
NO和FeSO4溶液反應：NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色)；
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
請回答下列問題：
（1）A中反應的化學方程式為________________________。
（2）檢查裝置氣密性，裝好藥品，然后實驗的正確操作順序是____________
①關閉K1，打開K2 ②打開分液漏斗活塞
③打開K1，關閉K2 ④點燃C處酒精燈
（3）實驗過程中，D裝置中的現象是____________，能否根據D裝置中的現象確認C中有無NO生成? ______，理由是________________________。
（4）E裝置的作用是____________。
（5）當銅粉完全反應后，實驗小組對反應后的固體成分提出以下猜想：①只有CuO；②只有Cu2O；有同學認為可通過簡單的定性實驗即可判斷猜想①是否成立，其實驗方法是_____________________。
（6）實驗中E裝置自始至終未顯棕色，小組最后通過定量實驗得到如下數據。
C裝置質量 | F裝置氣體的體積(已折算為標準狀況) | ||
玻管質量 | Cu質量 | 反應后(玻管+生成物) | |
mg | 1.92g | (m+2.24)g | 112mL |
據此寫出實驗時實際發生反應的化學方程式________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用惰性電極電解法制備硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)。下列有關說法正確的是（ ）
A. 陰極與陽極產生的氣體體積比為1：2 B. b極的電極反應式為2H2O－2eˉ=O2↑+4H+
C. 產品室中發生的反應是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3產品，NaOH溶液增重22g
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳是重要的合金元素，可制作鎳鉻、鎳鋁等合金，鎳也常用作有機加氫的催化劑及制取配合物。
（1）寫出基態Cr的簡化電子排布式__________，Cr中共有__________種不同能級的電子。
（2）Ni(CO)n與Fe(CO)5同屬金屬羰基配合物，形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，研究發現金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18。
①Ni、C、O的電負性由大到小的順序為____________________。
② Ni(CO)n分子中n=__________。
③已知Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，根據巖漿晶出規則熔融的NiO和FeO巖漿在冷卻過程中，NiO更容易先結晶，試解釋其原因____________________。
（3）檢定鎳、鈷、銅鈀等可用雙氰胺，化學式C2H4N4，其結構簡式如圖所示。雙氰胺分子中碳原子的雜化方式有__________，分子結構中鍵能最大的共價鍵是__________。
（4）鎳的晶體結構、鎳鋁合金的晶胞如圖所示。
①鎳晶體的堆積方式為__________。
②已知Al的第一、第二電離能分別為：l1=578kJ/mol，l2=1817kJ/mol，簡述l2遠大于l1的原因__________________________________________________。
③已知：鎳鋁合金密度為dg/cm3，NA代表阿伏伽德羅常數，則鋁鎳的核間距為__________ pm。(用代數式表示)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室驗證鈉能與二氧化碳發生反應，并確定其產物的裝置如圖所示(已知：PdC12溶液遇CO能產生黑色的Pd)，下列說法錯誤的是
A. 裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體
B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈
C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4
D. 裝置⑥中有黑色沉淀，發生的反應是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應：SnCl2+H3AsO3+HCl（濃）→As+SnCl4+M，則正確的組合是( )
①H3AsO3被還原；②還原性：Cl->As；③M為電解質；④SnCl4是氧化產物；⑤每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol
A. ①③④⑤ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成下列計算：
（1）某無土栽培用的營養液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質的量之比為1：4：8。若配制該營養液，取428gNH4Cl，則需KCl的質量為________g。
（2）在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3+的濃度為0.2molL﹣1，加入等體積0.6molL﹣1的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，則混合溶液中K+的濃度為_____molL﹣1。
（3）某固態化合物X受熱分解的反應為：X=A↑+B↑+C↑，在一定的溫度和壓強下測得反應生成的混合氣體對氫氣的相對密度為15，則X的摩爾質量是___________。
（4）標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為M molL﹣1）溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質的量濃度為____________molL﹣1。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com