Question

19．某元素R的核內(nèi)含有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，在其與氫化合時(shí)，R呈-n價(jià)，則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質(zhì)的量為（　　）

• A． $\frac{A}{W+n}$（N-m）mol
• B． $\frac{W}{A+n}$（N+n）mol
• C． $\frac{W}{A+n}$（A-N+n）mol
• D． $\frac{W}{A+n}$（N-A-n）mol

Answer 1

分析 本題根據(jù)原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，形成負(fù)價(jià)離子后，離子的核外電子數(shù)要加相應(yīng)的價(jià)電子數(shù)，物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的相對分子質(zhì)量來解題．

解答 解：元素R原子中含有電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=A-N，形成氫化物是R得到n個(gè)電子，呈-n價(jià)，R離子中電子數(shù)為A-N+n，氫化物的相對分子質(zhì)量為A+n，W g氫化物的物質(zhì)的量為$\frac{W}{A+n}$ mol，
故氫化物中電子數(shù)為$\frac{W}{A+n}$（A-N+n）mol．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了原子的表示方法和物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，綜合性較強(qiáng)，明確質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，離子的核外電子數(shù)=原子的核外電子數(shù)+價(jià)電子數(shù)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．