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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列有關有機化合物的性質和用途的說法正確的是（）

A.乙烯分子與苯分子中的碳碳鍵相同，二者都能發生加成反應

B.乙烷、乙烯、苯乙烯（）分子結構中都含有不飽和碳原子

C.乙醇既可作燃料，也可在日常生活中使用，如一定濃度的乙醇可用于殺菌、消毒

D.淀粉、油脂、蛋白質都屬于高分子化合物

【答案】C

【解析】

A．乙烯中含有碳碳雙鍵，苯中6個碳碳鍵完全相同，是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，二者碳碳鍵不同，但二者都能發生加成反應，故A錯誤；

B．乙烷屬于烷烴，不含不飽和鍵，不存在不飽和碳原子，故B錯誤；

C．乙醇能燃燒，能作燃料，醫療上用75%酒精殺菌消毒，故C正確；

D．油脂的相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故D錯誤；

故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在 2 L 恒容密閉容器中 3 種物質間進行反應，X、Y、Z 的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應在 t1 min 時達到平衡。

(1)請寫出該反應的化學方程式：____________________________

(2)若上述反應中X、Y、Z 分別為NH3、H2、N2的一種，在此t1 min 時間內，用H2 表示該反應的平均速率υ(H2)為____________________________

(3)拆開 1mol 共價鍵所需吸收的能量如下表：

共價鍵	H－H	N≡N	N－H
吸收的能量/kJ	436	946	391

1mol N2 完全反應生成NH3__________(填：吸收或放出多少)kJ 能量。但事實上，將 1molN2 和3molH2放在反應容器中，使它們充分反應，反應的熱量變化總小于計算值，原因是________________________________

(4)下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態的是___________(填字母代號)。

A．容器內各氣體組分的質量分數不再發生改變

B．容器內氣體的壓強不再發生改變

C．容器內氣體的密度不再發生改變

D．混合氣體的平均相對分子質量不再發生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉、堿循環法可脫除煙氣中的SO2。

（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：____。

（2）在鈉、堿循環法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是_____。

（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關系如表：

n(SO32-)∶n(HSO3-)	91∶9	1∶1	1∶91
pH	8.2	7.2	6.2

上表判斷NaHSO3溶液顯___性，用化學平衡原理解釋：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計下列方案對A 鹽的水溶液進行鑒定：

由此得出的結論中一定不正確的是（）

A.D溶液中存在Fe(SCN)3B.A 一定為無氧酸鹽FeBr2

C.B可為AgBrD.濾液中有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A．標準狀況下，1L 1mol/LHF溶液中含HF分子數目為NA

B．2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g） △H＝-a kJ·mol-1,將2mol CO2和6mol H2在一密閉容器中按照上述反應充分反應放出a kJ的熱量

C．78gNa2O2固體中含陰離子數目為NA

D．25g質量分數68％的H2O2水溶液中含氧原子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火箭推進器中盛有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼與足量液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量。

⑴寫出過氧化氫的電子式________。

⑵反應的熱化學方程式為_________。

⑶此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個優點是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學學習中常用類推方法，下列類推正確的是（）

A. 離子晶體NH4Cl的所有原子的最外層均滿足2個或8個電子的穩定結構，離子晶體NH4H的所有原子的最外層電子均滿足2個或8個電子的穩定結構

B. 固態CO2是分子晶體，固態SiO2也是分子晶體

C. NCl3中N原子是sp3雜化，BCl3中B原子也是sp3雜化

D. 已知Be與Al的化學性質相似，Al(OH)3、Be(OH)2都能與NaOH溶液反應，且生成的鹽都可用NaXO2表示（X表示Al或Be）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】很多非金屬元素是地球上組成生命的基本元素，特別是碳元素、氧元素與其它元素結合成不計其數的無機物和有機化合物，構成了豐富多彩的世界。請回答下列問題：

（1）基態碳原子最外層有______種空間運動狀態不同的電子，其價電子排布圖（即價電子軌道表示式）為______。

（2）寫出COS的電子式：_______，中心原子的雜化軌道類型為_______雜化，寫出與COS互為等電子體的粒子化學式（分子與離子各一種）：________、_______。

（3）碳酸鹽在一定溫度下會發生分解，實驗證明碳酸鹽的陽離子不同，分解溫度不同，如下表所示：

試從生成物角度分析為什么隨著陽離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高？___________。

（4）碳的一種同素異形體—C60，又名足球烯，是一種高度對稱的球碳分子（C60分子結構和C60晶體的晶胞結構如下圖所示）。立方烷(分子式：C8H8，結構是立方體：)是比C60約早20年合成出的一種對稱型烴類分子，而現如今已合成出一種立方烷與C60的復合型分子晶體，立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中。則該復合型分子晶體中組成的C8H8與C60分子個數比為__________。