Question

在濃鹽酸中HNO₂與SnCl₂反應的離子方程式為：3SnCl₂＋12Cl^－＋2HNO₂＋6H^＋===N₂↑＋3SnCl＋4H₂O關于該反應的說法中正確的組合是(　　)
①氧化劑是HNO₂　                                                ②還原性：Cl^－>N₂　
③每生成2.8 g N₂，還原劑失去的電子為0.6 mol　    ④x為4，y為2�、軸nCl是氧化產物

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③

Answer 1

A

解析試題分析：反應中，HNO₂得到電子為氧化劑，SnCl₂失去電子為還原劑，其對應產物SnCl是氧化產物。Cl^－在反應中沒有得失電子。每生成1 mol N₂轉移6 mol電子，故生成2.8 g N₂(0.1 mol)，SnCl₂失去0.6 mol電子。根據電荷守恒有：－12＋6＝－3y，y＝2，根據原子守恒有：6＋12＝3x，x＝6。綜合上述，①③⑤正確，故選A。
考點：氧化還原反應
點評：本題主要考查氧化還原反應的知識，要求會計算得失電子數以及會判斷氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物等。題目較難。