Question

4．用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液450mL，回答下列問題
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①計算所需NaCl的質量為29.3g，②稱量，③溶解并冷卻，④移液，⑤洗滌，⑥定容，⑦搖勻．
（2）所需主要儀器為：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶．使用容量瓶前必須進行的操作是查漏．
（3）下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是BE
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
C．定容時觀察液面俯視
D．滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外
E．定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．
（4）某同學從該溶液中取出50ml，其中NaCl的物質的量濃度為1.00mol/L．

Answer 1

分析 （1）依據m=CVM計算溶質的質量，根據用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解轉移、洗滌轉移、定容搖勻，據此解答；
（2）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；容量瓶使用前要查漏；
（3）根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；
（4）溶液是均一穩定的，取出一部分氯化鈉溶液對其濃度無影響．

解答 解：（1）由于實驗室無450mL容量瓶，故應選擇500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液．配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，需要溶質的質量m=1.00mol/L×0.5L×58.5g=29.3g；用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻可知，④為移液，⑥為定容．
故答案為：29.3；移液；定容；
（2）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶，故除托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需500mL容量瓶；容量瓶使用前要查漏；故答案為：500mL容量瓶，查漏；
（3）A．只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，即容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，故A錯誤；
B．溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯，會導致溶質的損失，則所配溶液的濃度偏低，故B正確；
C．定容時觀察液面俯視，則溶液的體積偏小，濃度偏高，故C錯誤；
D．滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外，對溶質的量和溶液體積無影響，則對濃度無影響，故D錯誤；
E．定容搖勻后，發現液面低于刻度線是正常的，又滴加蒸餾水至刻度則導致濃度偏小，故E正確．
故選BE．
（4）溶液是均一穩定的，取出一部分氯化鈉溶液對其濃度無影響，即溶液的濃度仍為1.00mol/L，故答案為：1.00mol/L．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．