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2.將下列物質的轉化或分離方法的序號填在橫線上(每一項只填寫一種方法)
①溶解 ②裂解 ③分餾 ④裂化 ⑤干餾 ⑥蒸餾
(1)把煤轉化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等⑤
(2)從原油中分離出汽油、煤油、柴油等③
(3)將重油轉化為汽油④
(4)除去水中的Na+、SO42-、Cl-等雜質⑥.

分析 (1)把煤轉化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等即煤的干餾;
(2)從原油中分離出汽油、煤油、柴油等即石油的分餾;
(3)將重油轉化為汽油為石油的裂化;
(4)除去水中的Na+、SO42-、Cl-等雜質可以利用水能揮發,而Na+、SO42-、Cl-不會揮發來分析.

解答 解:(1)工業把煤轉化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等常用干餾的方法制備,故答案為:⑤;
(2)汽油、煤油、柴油的沸點不同,工業常用分餾的方法分離,故答案為:③;
(3)將重油轉化為汽油用裂化的方法制得,故答案為:④;
(4)除去水中的Na+、SO42-、Cl-等雜質即自來水的蒸餾,即用蒸餾的方法,故答案為:⑥.

點評 本題考查物質的分離、提純、制備等知識,題目難度不大,注意相關基礎知識的積累.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.有下列物質:(1)熔融硝酸鉀;(2)乙醇;(3)氫氧化鈉固體(4)氨水;(5)銅;(6)硫酸鋇;(7)鹽酸;(8)石墨;(9)二氧化硫(10)冰醋酸.
其中能導電的是(1)(4)(5)(7)(8),(用序號填寫,下同)屬于強電解質的是(1)(3)(6),屬于弱電解質的是(10),屬于非電解質的是(2)(9).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩定存在,遇水或酸能夠引起燃燒.某活動小組準備使用下列裝置制備LiH固體.

甲同學的實驗方案如下:
(1)儀器的組裝連接:上述儀器裝置接口的連接順序為e接a,b接f,g接d,加入藥品前首先要進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性(不必寫出具體的操作方法);其中裝置B的作用是除去H2中的H2O和HCl.
(2)添加藥品:用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰(固體石蠟密封),然后在甲苯中浸洗數次,該操作的目的是除去鋰表面的石蠟,然后快速把鋰放入到石英管中.
(3)通入一段時間氫氣后加熱石英管,在加熱D處的石英管之前,必須進行的實驗操作是收集c處排出的氣體并檢驗H2純度.
(4)加熱一段時間后停止加熱,繼續通氫氣冷卻,然后取出LiH,裝入氮封的瓶里,保存于暗處.采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發生危險.(反應方程式:LiH+H2O=LiOH+H2↑),分析該反應原理,完成LiH與無水乙醇反應的化學方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑.
(5)準確稱量制得的產品0.174g,在一定條件下與足量水反應后,共收集到氣體470.4mL(已換算成標準狀況),則產品中LiH與Li的物質的量之比為10:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.鐵在人體中的含量約為4~5g,人體內的含鐵化合物主要分為兩類,即功能性鐵和儲存鐵.功能性鐵和血紅蛋白一起參與氧的運輸.如果體內的鐵不足以供給生命活動需要,就會貧血.我國已經實施在醬油中加入鐵強化劑的措施.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.在標準狀況下,0.5mol的HCl占有的體積是11.2L,含有的原子個數為NA個,33.6L的H2物質的量為1.5 mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應,隨著Cu的不斷減少,反應生成氣體的顏色逐漸變淺,當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體1.12L(標準狀況),則反應中所消耗硝酸的物質的量是(  )
A.0.08molB.0.12molC.0.09molD.0.11mol

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.(1)如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol.
(2)已知:C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-572kJ•mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2598kJ•mol-1
根據蓋斯定律,計算298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應的焓變:△H=+227KJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.(1)已知下列熱化學方程式:
a.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
b.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
c.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol
其中屬于吸熱反應的是③(填序號);
碳的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol.
(2)某火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2),當它們混合時,即產生大量的N2和水蒸氣,并放出大量熱.已知0.4mol液態肼和足量H2O2反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.65kJ的熱量.
①該反應的熱化學方程式N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.6kJ/mol.
②已知:H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ•mol-1
則16g液態肼與H2O2燃燒生成氮氣和液態水時,放出的熱量是408.8 kJ.
③已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)△H=-534kJ•mol-1
根據蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式2N2H4(g)+2 NO2 (g)=3N2(g)+4 H2O(g)△H=-1135.7kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.NA代表阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是(  )
A.1L1 mol•L -1FeBr2溶液與1mol氯氣反應時轉移的電子數為3NA
B.0.5mol•L-1硫酸鈉溶液中含有溶質離子總數為1.5NA
C.1mol硫酸氫鈉固體中含陽離子總數NA
D.28g由乙烯和聚乙烯組成的混合氣體中含有碳碳雙鍵數為NA

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