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現有物質的量濃度相同、體積相同的三種溶液--AgNO3、BaCl2、CuSO4，三者混合后沉淀的成分為
 
，溶液中所含溶質為
 
．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題,元素及其化合物
分析：現有物質的量濃度相同、體積相同的三種溶液--AgNO3、BaCl2、CuSO4，則三者物質的量相等，三者混合，發生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，氯離子有剩余，發生反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓，鋇離子與硫酸根恰好反應，溶液中銅離子、硝酸根未反應，還有剩余的氯離子．
解答： 解：現有物質的量濃度相同、體積相同的三種溶液--AgNO3、BaCl2、CuSO4，則三者物質的量相等，三者混合，發生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，氯離子有剩余，發生反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓，鋇離子與硫酸根恰好反應，溶液中銅離子、硝酸根未反應，還有剩余的氯離子，由上述分析可知，混合得到的沉淀為：AgCl、BaSO4，反應后溶液中溶質為：Cu（NO3）2和CuCl2，
故答案為：AgCl、BaSO4；Cu（NO3）2和CuCl2．
點評：本題考查離子反應及有關計算，比較基礎，注意氯化銀的溶解度比硫酸銀更小．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．高爐內可能發生如下反應：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1═-393.5kJ?mol-1       ①
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2═+172.5kJ?mol-1                 ②
4CO（g）+Fe3O4（s）═4CO2（g）+3Fe（s）△H3═-13.7kJ?mol-1       ③
請回答下列問題：
（1）從反應原理看，C在高爐中的作用是
 
；計算3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）的△H=
 
．
（2）800℃時，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常數K=1.64，相同條件下測得高爐內c（CO）=0.20mol?L-1、c（CO2）═0.05mol?L-1，此時反應向
 
（填“正”或“逆”）方向進行．
（3）對于在一定溫度下在密閉容器中進行的可逆反應：4CO（g）+Fe3O4（s）═4CO2（g）+3Fe（s），增加CO的量，CO的轉化率
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在，現進行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物．向所得濾液中加入10.0g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6g．剩下濾液用濃度為2mol?L-1的酸性KMnO4滴定，至終點時消耗KMnO4溶液體積25.0mL．提示：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+      8H++MnO4-+5Fe2+═Mn2++5Fe3++4H2O
①該鐵礦石中鐵元素的質量分數為
 
；
②氧化物FemOn的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1774年瑞典化學家舍勒用軟錳礦（主要成分是二氧化錳）和濃鹽酸共熱得到黃綠色氣體．甲、乙兩個同學分別采取上述反應原理，各制取一瓶氯氣，并用其驗證Cl2與水反應產物的性質．甲、乙同學采用的裝置如下圖所示，回答下列問題：
（1）寫出實驗中制備氯氣的化學方程式
 
．
（2）對于乙同學的實驗裝置，要停止實驗，其操作順序是
 
．
①停止加熱  ②取出集氣瓶蓋好  ③將導管加裝防倒吸裝置后伸入到燒堿溶液中

（3）甲、乙兩同學分別向收集到的氯氣中加入適量的水，充分振蕩后分成兩份，均做了以下兩個實驗．實驗操作、現象、結論記錄如下：
實驗序號實驗操作現象結論
①加品紅溶液溶液褪色氯氣與水反應的產物有漂白性
②加入NaHCO3粉末有無色氣泡產生氯氣與水反應的產物具有較強的酸性
請你填寫下表，評價甲、乙同學實驗①、②的結論（填合理或不合理）：
實驗序號甲乙
①
②
若不合理，理由是
 

（4）實驗中甲、乙兩同學均發現：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣．針對上述現象，甲、乙兩同學對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：
a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體，加熱
b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱
c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱
d．MnO2與NaCl的濃溶液混合，加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體混合，加熱
①實驗b的目的是
 
；實驗c的目的是
 
．
②實驗現象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成．由此得出影響氯氣生成的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳元素是形成物種最多的元素之一，其中許多物質對人類來說有著極其重要的作用．

（1）石墨烯是一種由碳原子構成的單層片狀結構的新材料，它是世上最薄卻也是最堅硬的納米材料，同時也是世界上導電性最好的材料（結構見圖1）．試預測它與下列物質可能反應的是
 

   A．氧氣     B．單質氟     C．濃硝酸    D．氫氧化鈉溶液
（2）①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=a kJ?mol-1；
②CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=bkJ?mol-1；
CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為
 
．
（3）檸檬酸（H3Cit）是重要的三元有機酸，它的三種銨鹽均易溶于水，它們可通過H3Cit與氨水反應獲得，含碳各物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與pH的關系見圖2． 
①為制取NH4H2Cit，pH應控制在
 
；
②檸檬酸和一定量氨水反應所得溶液的pH約為6.7時，該反應的離子方程式為
 
．
（4）另一含碳化合物，其分子式為C3H6S2O，它是一種重要醫藥中間體，它的核磁共振氫譜見圖3．則它的結構簡式為
 
．
（5）某科研組設計見圖4裝置，利用電解乙醇和氫氧化鈉制取乙醇鈉（陽離子交換膜只允許Na+通過）．電解時陽極產成的氣體是
 
，陰極發生的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有下列幾種物質：①CaS  ②Ar  ③CaO2  ④金剛石  ⑤SiC  ⑥H2O2  ⑦（NH4）2SO4（以下空格均填寫序號）
（1）不含極性鍵的分子晶體是
 
；   
（2）含有極性鍵的分子晶體是
 
；
（3）只含離子鍵的離子晶體是
 
；
（4）含有極性共價鍵的原子晶體是
 
；
（5）既含有離子鍵，又含有極性共價鍵的離子晶體是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，選擇填空：
A． ①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③E．①＞②=③
D．①=③＞②F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
（1）當它們pH相同時，其物質的量濃度關系是
 
．
（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH的關系是
 
．
（3）中和等體積、等物質的量濃度的燒堿溶液，需同物質的量濃度的三種酸溶液的體積關系為
 
．
（4）體積和物質的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關系為
 
．
（5）當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體體積關系為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水．當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652KJ的熱量．
（1）反應的熱化學方程式為
 
．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol．則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是
 
KJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是
 
．
發射衛星時可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水．
已知：N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4 （g）+O2 （g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-543kJ/mol
1/2H2 （g）+1/2F2 （g）=HF （g）△H=-269kJ/mol
H2 （g）+1/2O2（g）=H2O （g）△H=-242kJ/mol
（4）肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為
 

（5）有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟反應的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷是天然氣的主要成分，是生產生活中應用非常廣泛的一種化學物質．
（1）一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
現有一份在相同條件下對H2的相對密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮氣、二氧化碳氣體和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量．
①該混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為
 
．
②已知上述熱化學方程式中△H1=-1160kJ/mol，則△H2=
 
．
③在一定條件下NO氣體可以分解為NO2氣體和N2氣體，寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（2）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
④B極為電池
 
極，電極反應式為
 
．
⑤若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，寫出陽極的電極反應式
 
，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為
 
（標況下），實際上消耗的甲烷體積（折算到標況）比理論上大，可能原因為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、用新制氫氧化銅檢驗牙膏中的甘油，現象是看到有藍色沉淀
B、皮膚不慎接觸溴液，應先用苯或甘油洗皮膚再用水洗；吸入氯氣、氯化氫氣體時，可以吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒
C、顆粒太小的沉淀或膠狀沉淀不宜用減壓過濾，過濾的溶液有強氧化性、強堿性或強酸性時，不能用玻璃纖維代替濾紙，應使用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
D、檢驗火柴頭中的氯元素，可將火柴頭浸泡在蒸餾水中一會兒，取少量溶液于試管中，加入AgNO3、NaNO3及稀硝酸，觀察是否有白色沉淀生成

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