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對于可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，降低溫度產生的影響為（　　）
A、v正增大，v逆減小
B、v正減小，v逆增大
C、v正和v逆同程度的減小
D、v正和v逆不同等程度的減小
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：降低溫度，正逆化學反應速率都減小；
降低溫度，化學平衡向著放熱方向進行，但是增加程度不一樣，正逆反應速率不相等；
解答： 解：A、降低溫度，正逆化學反應速率都減小，即v正減小，v逆 減小，故A錯誤；
B、降低溫度，正逆化學反應速率都減小，即v正減小，v逆 減小，故B錯誤；
C、降低溫度，化學平衡向著放熱方向進行，即向著正方向進行，正反應速率大于逆反應速率，即正反應速率增加的程度大，故C錯誤；
D、降低溫度，化學平衡向著放熱方向進行，即向著正方向進行，但是增加程度不一樣，正逆反應速率不相等，正反應速率大于逆反應速率，正反應速率減小的少，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查溫度對化學反應速率和化學平衡移動的影響知識，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A、把金屬鐵放入稀硫酸中  2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、銅片與Fe2（SO4）3的溶液反應   Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
C、向NaHCO3溶液中加入足量的NaOH溶液  HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D、用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和氣態水時放熱19.93kJ，則該反應的熱化學方程式應為
 
．
（2）已知H2的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-1，CO的燃燒熱△H=-282.8kJ?mol-1．現有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L（標準狀況），經充分燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態水，求燃燒前混合氣體中CO的體積分數．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中要想使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀出來，最適宜的試劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含鐵元素的物質有很多，它們對人體健康、生產生活都有重要作用．
（1）請完成以下空白地方：FeO的摩爾質量為
 
，1molFe2O3含有
 
個氧原子（用NA表示阿伏加德羅常數）．
（2）取少量飽和FeCl3溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到
 
生成；另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL飽和FeCl3溶液，繼續加熱至紅褐色液體，停止加熱，證明所得分散系類型的實驗方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式中，不正確的是（　　）
A、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
B、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C、在SO2的水溶液中加入溴水：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
D、碳酸氫鈣溶液跟稀HNO3反應：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

用1mol?L-1 NaOH溶液中和某濃度的硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示，原硫酸溶液的物質的量濃度和反應后溶液的總體積分別是（　　）
A、0.5mol?L-1 100mL
B、0.5mol?L-1 80mL
C、1mol?L-1 60mL
D、1mol?L-1 80mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應為放熱反應）下列說法錯誤的是（　　）
A、升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量變大
B、升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的密度不變
C、當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是1：3
D、當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）按系統命名法為下列有機物命名：
①
 
，②
 
；
（2）根據名稱寫出有機物結構簡式：2，5-二甲基-4-乙基庚烷
 
；
（3）戊烷（C5H12）的某種同分異構體只有一種一氯代物，試書寫戊烷此同分異構體的結構簡式：
 
；
（4）有兩種有機物都含有碳92.3%，含有氫7.7%，第一種有機物對氫氣的相對密度為13，第二種有機物的蒸氣密度為3.49g/L（已折算成標準狀況下的值），則第一種有機物的結構簡式為
 
，第二種有機物的分子式為
 
．

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同步練習冊答案
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