一定溫度下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發生NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) ΔH="-41.8" kJ·mol-1,測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6,下列說法正確的是( )
| A．平衡常數K= |
| B．達到平衡后NO2與SO2的轉化率相等 |
| C．SO3和NO的體積比保持不變可以證明達到平衡狀態 |
| D．在反應過程中可能存在c(NO2)=c(SO2) |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下存在反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，其正反應放熱。現有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是
| A．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同 |
| B．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同 |
| C．容器Ⅰ中CO 的物質的量比容器Ⅱ中的多 |
| D．容器Ⅰ中CO 的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和大于1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
處于平衡狀態的反應2 H2 S(g) 
2H2(g)+S2(g) 
H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是
| A．加入催化劑，反應途徑將發生改變，H也將隨之改變 |
| B．升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大 |
| C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低 |
| D．若體系恒容，注人一些H2后達新平衡，H2濃度將減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是
| A．恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，水的離子積常數Kw不變 |
| B．0．1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
C．對于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其他條件不變，充入N2，正反應速率增大，逆反應速率減小 |
| D．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產生，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是
| A．準確稱取0.4000 g NaOH固體可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH標準溶液 |
| B．催化劑可以加快化學反應速率但不能改變化學反應的焓變 |
| C．100 mL pH＝3的HA和HB分別與足量的鋅反應，HB放出的氫氣多，說明HB酸性比HA弱 |
D．對于反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，壓縮氣體體積使壓強增大（其他條件不變），則SO2的轉化率增大，平衡常數K也增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某同學用以下實驗用品設計驗證碘化鉀與氯化鐵反應的限度：0.1mol·L–1KI溶液、0.1mol·L–1FeCl3溶液、CCl4、淀粉溶液、KSCN溶液、試管、膠頭滴管等。該同學設計的實驗方案如圖：
根據以上實驗方案判斷下列說法不正確的是
| A．試劑a是0.1mol·L–1KI溶液 |
| B．試劑d是KSCN溶液 |
| C．說明該反應已經發生的理由是③的下層呈紫色 |
| D．說明該反應是有限度的實驗現象是④的上層溶液出現血紅色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH>0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是 ( )。
| A．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度 |
| B．0～10 min內，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1 |
| C．恒溫下，縮小容器體積，一段時間內v(逆)>v(正) |
| D．12 min時，反應達平衡的本質原因是氣體總質量不再變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)
2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是( )。
①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發生變化
③容器中的壓強不再發生變化 ④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
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2C(ｇ) △H＜0，下列各圖中正確的是