Question

【題目】用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸。現實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。

(2)經計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的_____。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用。。。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號)_____。其中②中的操作中。。。處填“改用________。”

(4)使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會影響所配溶液的濃度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①用天平（不使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了____

②用量筒量取液體溶質，讀數時俯視量筒，所配溶液的濃度____

③用膠頭滴管定容時，仰視刻度線，所配溶液的濃度____

Answer 1

【答案】250 21.6 C ③①④② 膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切 無影響 偏低 偏低

【解析】

（1）依據配制溶液的體積選擇容量瓶的規格；

（2）依據c=計算濃鹽酸的物質的量濃度，依據稀釋前后溶質的物質的量不變計算需要濃鹽酸體積，依次選擇合適的量筒；

（3）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟排序；

（4）分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據c=進行誤差分析。

（1）配制250mL濃度為1mol/L的稀鹽酸，溶液的體積為250mL，所以應選擇250mL的容量瓶；

故答案為：250；

（2）量分數為37.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）的物質的量濃度c=11.9mol/L，設需要濃鹽酸的體積為V，稀釋前后溶質的物質的量，則V×11.9mol/L=250ml×1mol/L，解得V=21.0mL，依據大而近的原則，所以應選擇25mL量筒；

故答案為：21.0；C；

（3）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為：③①④②；

其中②中的操作中。。。處填“改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。”

（4）①用天平（不使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，則所稱固體的質量一樣多，所配溶液的濃度無影響；

②用量筒量取液體溶質，讀數時俯視量筒，則所量液體偏少，所配溶液的濃度偏低；

③用膠頭滴管定容時，仰視刻度線，則所加蒸餾水偏多，所配溶液的濃度偏低。