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元素A和元素B的原子序數都小于18，已知A原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b，B原子的M層電子數為（a-b），L層電子數為（a+b），則下列敘述不正確的是（）
A．B元素位于周期表中的第三周期、第ⅣA族
B．A、B兩元素原子通過共價鍵形成的化合物BA₂
C．A、B兩元素所形成的化合物能與碳反應
D．A、B兩元素所形成的化合物既能與氫氧化鈉溶液反應又能與鹽酸反應

【答案】分析：元素A和B的原子序數都小于18．B元素原子的M層電子數為（a-b），L層電子數為（a+b），則a+b=8，A元素原子最外層電子數為a，次外層電子數為b，則A元素的次外層為K層，即b=2，有2個電子層，所以a=8-2=6，故A為氧元素，B為的M層電子數為6-2=4，故B為硅元素，據此解答．
解答：解：元素A和B的原子序數都小于18．B元素原子的M層電子數為（a-b），L層電子數為（a+b），則a+b=8，A元素原子最外層電子數為a，次外層電子數為b，則A元素的次外層為K層，即b=2，有2個電子層，所以a=8-2=6，故A為氧元素，B為的M層電子數為6-2=4，故B為硅元素，
A．B為硅元素，位于周期表中的第三周期、第ⅣA族，故A正確；
B．A、B兩元素所形成的化合物為SiO₂，屬于原子晶體，原子通過共價鍵形成，故B正確；
C．SiO₂能與碳在高溫下反應，生成硅與CO，故C正確；
D．SiO₂能與氫氧化鈉反應，生成硅酸鈉與水，不能與鹽酸反應，故D錯誤；
故選D．
點評：本題以元素推斷為載體，考查原子結構與位置關系、核外電子排布規律、元素化合物性質等，難度不大，理解核外電子排布規律，推斷元素是解題關鍵．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東）銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
（1）Cu位于元素周期表第I B族．Cu²⁺的核外電子排布式為

[Ar]3d⁹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

．
（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數為

．
（3）膽礬CuSO₄?5H₂O可寫成[Cu（H₂O₄）]SO₄?H₂O，其結構示意圖如下：

下列說法正確的是

ABD

（填字母）．
A．在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化
B．在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子．已知NF₃與NH₃的空間構型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是

F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF₃中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF₃不易與Cu²⁺形成配離子（或者N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，在NF₃中，共用電子對偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對電子難于與Cu²⁺形成配位鍵．）

．
（5）Cu₂O的熔點比Cu₂S的

高

（填“高”或“低”），請解釋原因

Cu₂O與Cu₂S相比，陽離子相同、陰離子所帶的電荷數也相同，但O^2-半徑比S^2-半徑小，所以Cu₂O的晶格能更大，熔點更高

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素A和元素B的原子序數都小于18，已知A原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b，B原子的M層電子數為（a-b），L層電子數為（a+b），則下列敘述不正確的是（　�。�

A．B元素位于周期表中的第三周期、第ⅣA族

B．A、B兩元素原子通過共價鍵形成的化合物BA₂

C．A、B兩元素所形成的化合物能與碳反應

D．A、B兩元素所形成的化合物既能與氫氧化鈉溶液反應又能與鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

1.本題包括《物質結構與性質》和《有機化學基礎》兩個模塊的試題。2.考生只能從兩個模塊的試題中任選一個模塊做答，不能都做，也不能各選做一部分。

《物質結構與性質》模塊試題

1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

（1）請寫出元素o的基態原子電子排布式 ① 。

（2）d的氫化物的分子構型為 ② ，中心原子的雜化形式為 ③ ；k在空氣中燃燒產物的分子構型為 ④ ，中心原子的雜化形式為 ⑤ ，該分子是 ⑥ （填“極性”或“非極性”）分子。

（3）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如下圖，其中序號“8”代表 ⑦ （填元素符號）；其中電負性最大的是 ⑧ （填下圖中的序號）。

（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是 ⑨ ，試從結構角度加以解釋： ⑩ 。

（5）i單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

若已知i的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數，i的相對原子質量為M，請回答：

①晶胞中i原子的配位數為，一個晶胞中i原子的數目為。

②該晶體的密度為（用字母表示）。

2.有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區，其余元素位于p區，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹；D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；F的基態原子核外成對電子數是成單電子數的3倍；G的基態原子占據兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數均相同�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列元素的符號：D ① ，G ② 。

（2）D的前一元素第一電離能高于D的原因： ③ 。

（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有 ④ 個σ鍵， ⑤ 個π鍵。

（3）由D、E、F、G形成的鹽E₂DF₄、GDF₄的共熔體在冷卻時首先析出的物質是 ⑥ （寫化學式），原因是 ⑦ 。

《有機化學基礎》模塊試題

3.M₅纖維是近年來開發出的一種超高性能纖維，它比現有的防爆破材料輕35%，用它制成的頭盔、防彈背心和剛性前后防護板，在戰爭中保住了很多士兵的生命，M₅纖維是線型結構且又有分子間氫鍵的聚合物，在三維方向x、y、z上，當方向z是聚合物主鏈方向時，在x方向和y方向上的氫鍵是其晶體結構的特征。下面是M₅纖維的合成路線（部分反應未注明條件）：