Question

如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器均發生如下反應：A(g) + 3B(g) 2C(g)

（1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B。初始M、N容積相同，并保持溫度不變。則到達平衡時A的轉化率α(A)_M     α(A)_N    A的體積分數x(A)_M       x(A)_N

（2）)向M、N中，各通入x molA和y molB，初始M、N容積相同，并保持溫度不變。若要平衡時保持A氣體在M、N兩容器中的體積分數相等，則起始通入容器中的A的物質的量xmol與B的物質的量ymol之間必須滿足的關系式為                   

（3）若在某件下，反應A(g) + 3B(g) 2C(g)在容器N中達到平衡，測得容器中含有A 1.0mol，B 0.4mol，C 0.4mol，此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數為         ；保持溫度和壓強不變，向此容器內通入0.36mol A，平衡將         （填“正向”、“逆向”或“不”）移動，用簡要的計算過程說明理由                             

                                                                             。

Answer 1

（1）<     >    （2）x=y（2分）

解析:

M、N分別是恒容 和恒壓條件，由于反應前后的氣體系數和不一樣，所以兩個平衡態也不一樣。要讓M、N中平衡時A的體積分數一樣，那么只能是M或N中，反應前后不論限度多少，A的體積分數始終為定值。

         A(g) + 3B(g) 2C(g)

起始：    x     y

反應：    z     3z        2z

平衡：   x-z    y-3z       2z

，則x=y

（3）10（2分）    逆向（2分）：原平衡體系中，2.0L容器中含有分子1.0+0.4+0.4＝1.8mol，當加入A，體系瞬間有分子1.8+0.36＝2.16mol。

瞬間總體積變為2.16×2.00/1.8=2.4L，所以：

（4分）