Question

有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見物質，它們的轉化關系(反應條件未注明)如圖所示．其中B、C、D為單質，常溫下D為固態，B、C、E、G為氣態，F為淡黃色粉末，I的焰色反應為黃色．

請回答：

(1)寫出F的電子式________，其化學鍵類型有________．

(2)寫出反應⑤的化學方程式________．

(3)I的是溶液呈________性(填酸性、中性或堿性)，原因(用離子反應方程式表示)________．

(4)B、C單質已被應用于字宙飛船的燃料電池中，如圖所示，兩個電極均由多孔性碳構成，通入的兩種單質由孔隙逸出并在電極表面放電．b是電池的________極；a電極上的電極反應是________．

(5)在①、②、③、④、⑤五個反應中，ΔH＞0的反應是________(填序號)．

(6)在標準狀況下，若將11.2 L氣體G通入350 mL　2 mol/L的H溶液中，反應后溶液中離子濃度由大到小的順序是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)　離子鍵和共價鍵 　　(2)2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 　　(3)堿　CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ 　　(4)正極　H2＋2OH－－2e－＝2H2O 　　(5)①④ 　　(6)c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+) 　　解析：(1)由F為淡黃色粉末、I的焰色反應為黃色，可推知F為Na2O2，又因為G為氣態、C為單質，可推知G為CO2、C為O2，I為Na2CO3；又因為A和F(Na2O2)產生O2，可推知A為H2O；又因B和O2生成水，且B為單質，故B為H2；又因為A(H2O)和D反應生成H2，且D為單質，可推知D為碳；D(碳)和CO2反應生成E，故E為CO． 　　(5)反應①為C＋H2O＝CO＋H2，反應④為CO2＋C＝2CO，它們都是吸熱反應，其他反應為放熱反應． 　　(6)0.5 mol通入0.7 mol　NaOH的溶液中，生成0.2 mol　Na2CO3、0.3 mol　NaHCO3，故在它們的溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)．