Question

在氧化還原反應中，氧化性強的物質能首先發生還原反應．已知氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，現向含有0.1mol Fe₂（SO₄）₃和0.2molCuCl₂的某混合溶液中加入0.2molFe，充分反應后下列說法正確的是（　　）

• A、析出0.2molCu
• B、剩余0.1molFe
• C、沒有金屬析出
• D、剩余0.1mol的Cu²⁺

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：溶液中鐵離子和銅離子的物質的量分別都是0.2mol．由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺+，所以首先發生反應2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，然后鐵單質也和銅離子反應Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，根據發生的反應進行解答．

解答： 解：溶液中鐵離子物質的量為0.2mol，銅離子的物質的量是0.2mol，由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，所以首先發生反應2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，0.2mol鐵離子會消耗0.1mol單質鐵，生成0.3molFe²⁺，然后發生反應：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，0.1mol鐵還會消耗0.1mol銅離子，得到0.1molFe²⁺，0.1molCu，還剩余0.1mol的Cu²⁺．
A、析出0.1molCu，故A錯誤；
B、沒有金屬鐵剩余，故B錯誤；
C、有金屬Cu析出，故C錯誤；
D、溶液中剩余0.1mol的Cu²⁺，故D正確．
故選 D．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，判斷鐵與銅離子部分反應是關鍵，注意反應的先后順序是關鍵．