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14．下列說法中，正確的是（　　）
A．在周期表中，族序數都等于該族元素的最外層電子數
B．同一主族的兩種元素的原子序數之差可能是44
C．鹵素單質隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸降低
D．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q

分析 A．主族元素的族序數都等于該族元素的最外層電子數；
B．同主族兩種元素的原子序數相差2、8、8、18、18、32等或它們的組合；
C．鹵素單質為分子晶體，相對分子質量大的熔沸點大；
D．利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性．

解答 解：A．主族元素的族序數都等于該族元素的最外層電子數，副族元素不一定符合此規律，故A錯誤；
B．同主族兩種元素的原子序數相差2、8、8、18、18、32等或它們的組合，則同主族兩種元素的原子序數之差可能為8+8+18=44，故B正確；
C．鹵素單質為分子晶體，相對分子質量大的熔沸點大，則鹵素單質隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸增大，故C錯誤；
D．利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，不一定為最高價含氧酸，則比較角度不合理，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質及元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，選項D為解答的易錯點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規律正確的是（　　）
A．單質的熔沸點逐漸降低B．單質的氧化性逐漸增強
C．相同條件下，單質的密度逐漸變小D．單質的顏色逐漸加深

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．淡水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質．按要求回答下列問題：
（1）水質優劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬，硫酸鋁，硫酸鐵，硫酸亞鐵（填其中任意一種）（填一種物質的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發生水解反應生成相應的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中的懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達到凈水的目的．混凝劑難以清除溶解于水中的有機物、無機物、微生物，混凝劑沉淀后還需要消毒、殺菌．
（2）硬水的軟化指的是除去或減少水中的Ca2+、Mg2+等的過程．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當的物質（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．
①隔膜A是陰（填“陰”或“陽”）離子交換膜．
②某種海水樣品，經分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述裝置對該海水進行淡化，當淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為pHa＜pHb＜pHc．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．H與D，16O與18O互為同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
B．元素X含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸的酸性，則X的得電子能力強于元素Y
C．質量數相同的不同核素，一定屬于不同種元素
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性和還原性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．O2分子間存在著非極性共價鍵
B．CO2分子內存在著極性共價鍵
C．SO2與H2O反應的產物是離子化合物
D．鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗現象及結論正確的是（　　）
A．向AgNO3溶液中加入幾滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向試管內加入KI溶液若生成黃色沉淀，則證明KSP（AgCl）＞KSP（AgI）
B．Na2CO3溶液滴入硼酸溶液中，無氣泡生成，說明Ka：H2CO3＞H3BO3
C．等物質的量濃度、等體積的CH3COONa和NaClO陰離子的總數前者小于后者
D．若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA-＞HB-，則等物質的量濃度等體積的Na2A、Na2B溶液中，離子數目前者大于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　　）
A．非金屬元素呈現的最高正化合價數值上等于該元素原子的最外層電子數
B．非金屬元素呈現的最低負化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數
C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子
D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列現象或事實能用同一原理解釋的是（　　）
A．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硫酸
B．硫化鈉和硅酸鈉固體長期基露在空氣中變質
C．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存
D．SO2 和漂白液都能使品紅溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．i．硫及其化合物有廣泛應用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第3周期ⅥA族．
（2）硒（34Se）與硫在元素周期表中位于同一主族．下列說法正確的是cd．
a．沸點：H2Se＞H2S＞H2O          b．H2Se比H2S穩定性強
c．Se的原子半徑比S原子大      d．SeO2和SO2含有的化學鍵類型相同
（3）廢氣中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強堿性．
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-、SO42-、Cl-．
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無色溶液．此實驗不能證明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴單質反應，使溶液呈無色．
ii．金屬Na、Mg、Al有廣泛的應用．
（1）周期表中Na、Mg、Al所在的周期是第三周期．
（2）為比較Na、Mg、Al的金屬性，進行了如下實驗：
實驗1：各取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與水反應劇烈，鎂與水反應緩慢．
實驗2：各取1.0g的鎂條和鋁條，分別加入到5mL 1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應劇烈，鋁與鹽酸反應較劇烈．
已知：元素金屬性強弱可以從其單質與水（或酸）反應置換出氫的難易程度來判斷．
由實驗1和實驗2得出的結論是金屬性Na＞Mg＞Al，用原子結構理論解釋：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱．
（3）Na、Mg、Al都可以用于制備儲氫的金屬氫化物．
①NaH是離子化合物，能與水發生氧化還原反應生成H2，該反應的還原劑是NaH．②NaAlH4是一種良好的儲氫材料．NaAlH4與水反應的化學方程式是NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．

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