【題目】某KCl、MgCl2、K2SO4形成的混合中，c(K+)=0.40molL-1，c(Mg2+)=0.25molL-1，c(Cl-)=0.60molL-1，則c(SO42-)為
A．0.30molL-1 B． 0.20molL-1 C.．0.15molL-1 D．0.10molL-1
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【題目】現有下列5種有機物： ①CH2═CH2②CH3CH2OH ③CH3﹣C≡C﹣CH3
④ 
⑤ 
（1）其中，屬于炔烴的是（填序號，下同），屬于烴的衍生物的是 ， 與①互為同系物的是 ．
（2）用系統命名法給④命名，其名稱為 ．
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【題目】城市居民所用的液化石油氣成分為丁烷，在使用過程中常有一些雜質以液態形式沉積于鋼瓶底部，這些雜質可能是（ ）
A.丙烷
B.乙烷和丙烷
C.乙烷和甲烷
D.戊烷和己烷
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【題目】科學研究發現，具有高度對稱性的有機分子具有致密性高，穩定性強，張力能大等特點，因此這些分子成為2014年化學界關注的熱點，下面是幾種常見高度對稱烷烴的分子碳架結構，這三種烷烴的二氯取代產物的同分異構體數目分別是（ ） 
A.2種，4種，8種
B.2種，4種，6種
C.1種，3種，6種
D.1種，3種，8種
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【題目】關于O2、CO2、SO2、H2O2四種物質，下列敘述正確的是（ ）
A. 都有氧分子 B. 一個分子中都有兩個氧原子
C. 都是氧化物 D. 都是化合物
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【題目】下列八種物質：①丙烯、②聚乙烯、③1﹣溴丁烷、④苯、⑤甲苯、⑥1﹣丁醇、⑦苯酚、⑧乙醚
（1）既能與酸性高錳酸鉀溶液反應，又能與溴水反應的是（填序號，下同）
（2）互為同系物的有
（3）互為同分異構體的有
（4）寫出③與NaOH醇溶液反應的化學方程式
（5）寫出⑥在銅催化下被氧化的化學方程式 ．
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【題目】0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為 ． 若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和溴蒸氣發生取代反應，其一溴取代物只有一種，則此烴結構簡式為 ， 名稱是 ． 若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發生加成反應，生成2，2﹣二甲基丁烷，則此烴結構簡式為 ， 名稱是 ， 與溴發生加成反應的化學方程式為 ．
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【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工產品，在工業上有重要的用途。學生探究燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備綠礬(FeSO4·7H2O式量為278)，并進一步計算產品的純度。
工藝流程如下所示：
（1）燒渣在進行酸溶時用到的酸為。
（2）過程中灼燒時產生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是
A.品紅溶液
B.紫色石蕊溶液
C.酸性KMnO4溶液
D.紅色的酚酞試液
（3）X是 ， 此時濾液N中發生反應的離子方程式為。檢驗溶液Q中含有的金屬陽離子的實驗方法是。
（4）操作III的操作步驟為蒸發濃縮、、過濾(填操作名稱)、、干燥。
（5）測定綠礬產品中Fe2+含量的實驗步驟：
a．稱取6.0g產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積為40.00mL。(滴定時發生反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。
①標準液應盛裝在滴定管中(填“酸式”或“堿式”)，計算上述產品中FeSO4·7H2O的質量分數為；
②若在a步操作中，進行定容時仰視刻度線定容，則會使測得的產品中FeSO4·7H2O的質量分數。(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C. 工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑
D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收
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