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16．等質量的O2和O3，它們的物質的量之比為3：2，所含原子數之比為1：1．

分析 質量相同時，物質的量與摩爾質量成反比；質量相等的氧氣和臭氧含有相同的O原子，據此進行解答．

解答 解：根據n=$\frac{m}{M}$可知，質量相等的氧氣和臭氧的物質的量與摩爾質量成反比，則二者物質的量之比=48g/mol：32g/mol=3：2；
質量的O2和O3含有氧原子的質量相等，則含有氧原子相等，即所含原子數之比為1：1，
故答案為：3：2；1：1．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數等知識的關系即可解答，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．含下列某種雜質的氯化鈉樣品，經測定氯的質量分數為62.0%，則該樣品中含有的雜質可能是（　　）
A．MgCl2B．ZnCl2C．BaCl2D．KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鹵素互化物的化學性質跟鹵素單質相似，其氧化性介于形成該互化物兩鹵素單質之間．溴化碘（IBr）是鹵素互化物的一種，這種化合物在常溫常壓下是深紅色的固體，熔點為41℃，沸點為116℃．下列對IBr的敘述中，錯誤的是（　　）
A．溴化碘能與金屬和非金屬反應B．它可與水反應：IBr+H2O→HBrO+HI
C．它可KI溶液反應 KI+IBr→KBr+I2D．固體溴化碘是一種分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業上綜合利用鋁土礦的部分工藝流程如圖1．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：
□Fe2++□ClO-+5H2O=□Fe（OH）3↓+□C1-+4H+．
（2）檢驗濾液B中是否還含有Fe2+的方法為：取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素．
（3）將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，選用的最好試劑為c（填代號）．
a．氫氧化鈉溶液     b．硫酸溶液     c．氨水     d．二氧化碳
（4）由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾（填操作名稱）、洗滌．
（5）濾渣的主要成分是SiO2（填化學式），其與NaOH固體焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置（2）為B（填代號），該反應的化學方程式是SiO2+2NaOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$Na2SiO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在常溫、常壓下，將等物質的量的氫氣和氧氣充入一個密閉容器中，經點燃后充分反應后，容器的壓強為反應前的0.25倍．（容器體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述不正確的是（　　）
A．化學反應釋放或吸收能量的多少與發生反應的反應物的物質的量有關
B．人們可以利用氧化還原反應設計原電池以獲取電能
C．人們可以利用C2H2（乙炔）與O2的化學反應獲取熱能或電能或光能
D．MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O可能是某原電池里的負極反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH-═NH3↓+H2
C．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
D．硫酸氫銨與少量氫氧化鈉溶液混合：NH4++HSO4-+2OH-═SO42-+NH3↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．北京奧運會祥云火炬的外殼材料是高強度的鋁鎂合金．某課外活動小組欲對鋁鎂合金進行研究，測定其中鎂的質量分數，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設計了三種不同的實驗方案：
方案一：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定生成氣體的體積
方案二：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測定生成氣體的體積
方案三：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{過量NaOH溶液}{→}$$\stackrel{過濾、洗滌、燒灼、冷卻}{→}$稱量灼燒產物的質量．
（1）寫出方案一中發生反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）實驗小組根據方案二設計了兩個實驗裝置，如圖（圖中的鐵架臺已省略）．你認為選擇乙（選填甲或乙）裝置進行實驗更合理，誤差更小．
（3）用方案三進行實驗時，除了稱量灼燒產物質量外，還需稱量的是合金樣品的質量．
（4）拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液體積的關系可用數軸關系表示．
請你判斷，根據圖數軸申的數據能否求出合金中鎂的質量分數？能（選填“能”或“不能”）．
下列①②兩題選一題作答．
①若不能求出合金中鎂的質量分數，請說明理由．
②若能求出合金中鎂的質量分數，則鎂的質量分數為30.8%（保留一位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．濃H2SO4稀釋時，應將H2SO4慢慢加到H2O中，并及時攪拌和冷卻

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