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16．某元素R原子的質量數為A，它的離子Rn-核外共有x個電子，則該元素的原子核內的中子數為（　　）
A．A-xB．A+n-xC．A-n-xD．A+n+x

分析 在陰離子中，陰離子的核外電子數=質子數+電荷數，質量數=質子數+中子數，所以中子數=質量數-質子數．

解答 解：Rn-離子有x個電子，電荷數為n，陰離子的核外電子數=質子數+電荷數，所以質子數=核外電子數-電荷數=x-n，中子數=質量數-質子數=A-（x-n）=A-x+n，
故選B．

點評 本題考查了核外電子數、質子數、中子數、質量數、電荷數之間的關系，難度不大，明確由原子變成離子，變化的是核外電子數，不變的是核內質子數．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．幾種前四周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：下列敘述正確的是（　�。�
元素代號 A B CD  E
 原子半徑/pm 160 143 102 56 117
 主要化合價+2+3+6，+4，-2-1+6，+4，-2
A．元素A和B的最高價氧化物均可用作耐火材料
B．由元素B，C組成的化合物可以通過單質與單質化合制得，也可以在溶液中通過復分解反應制得
C．氣態氫化物的還原性：C＞E
D．D元素的非金屬性最強，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大．
（1）向該溶液中加入少量鹽酸時，發生反應的離子方程式是A-+H+?HA，向其中加入少量KOH溶液時，發生反應的離子方程式是HA+OH-?H2O+A-；
（2）現將0.04mol•L-1HA溶液和0.02mol•L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）＞c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結論的依據是因為c（Na+）+c（H+）=C（CN-）+c（OH-），溶液顯堿性，則c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以將體系的pH穩定在11.3～13.3之間，是一種常用的緩沖溶液．下列有關該緩沖溶液的說法錯誤的是B
A．加入少量強堿，發生反應HPO42-+OH-=PO43-+H2O
B．加入少量強酸，發生反應HPO42-+H+=H2PO4-
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）
D．$\frac{c（N{a}^{+}）}{2}$＞c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H2PO4-）+c（H3PO4）＞$\frac{c（N{a}^{+}）}{3}$
（4）一定濃度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液也是一種緩沖溶液，寫出在這種溶液中加入少量鹽酸或NaOH時發生反應的離子方程式分別為CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+OH-=H2O+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關實驗的敘述正確的是（　�。�
A．“萃取”實驗中，振蕩后，需要打開分液漏斗活塞，使漏斗內氣體放出
B．“濃硫酸稀釋”實驗中，將水慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌
C．“實驗室制取氫氣”實驗中，收集裝置與氯氣的收集裝置相同
D．“測定氣體摩爾體積”實驗中，若溫度高于0℃，氣體摩爾體積一定大于22.4L/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關HCl和HBr的敘述錯誤的是（　�。�
A．鍵能：HBr＞HClB．鍵長：HBr＞HCl
C．沸點：HBr＞HClD．共用電子對偏向：HCl＞HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．下列各組物質：
A．O2 和 O3
B．${\;}_{\;}^{16}$O 和 ${\;}_{\;}^{18}$O
C．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3
D．三氯甲烷和氯仿
E．甲烷和庚烷
F．異丁烷和 2-甲基丙烷
（1）B組互為同位素；          
（2）A組兩物質互為同素異形體；
（3）E組兩物質屬于同系物；
（4）C組兩物質互為同分異構體；
（5）DF組是同一物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．有X、Y、Z三種元素①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；②X單質可以在Z單質中燃燒，生成物為XZ，其中火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出X+和Z-，其水溶液可使藍色石蕊試液變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用．
（1）推斷元素符號XH、YO、ZCl；
（2）化合物XZ的電子式為，X2Y屬于共價化合物（填離子化合物、共價化合物、共價分子）；
（3）寫出XZ（寫化學式）的電離方程式HCl=H++Cl-．
寫出XZ（寫化學式）與Ca（ClO）2反應的化學方程式Ca（ClO）2+2HCl=2HClO+CaCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學知識在生產和生活中有著廣泛的應用，下列說法中不正確的是（　　）
A．氫能源的優點是熱值高、無污染
B．與銅質水龍頭連接處的鐵質水管易發生銹蝕
C．放在冰箱電的食品保存時間較長，與溫度對反應速率的影響有關
D．鉛蓄電池放電時，電能轉變為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．兩種金屬混合物粉末16g，與足量的鹽酸反應時生成標準狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是（　�。�
A．Mg，FeB．Zn，AgC．Fe，ZnD．Mg，Al

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