Question

25℃時，現有濃度均為0.10mol/L的兩種溶液：①（NH₄）₂SO₄溶液、②Na₂SO₄溶液．
請回答：
（1）兩種溶液中，pH＜7的是

①

（填“①”或“②”），其原因是

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

（用離子方程式表示）．
（2）下列說法正確的是

③

（填序號）．
①（NH₄）₂SO₄是弱電解質
②（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄均能促進水的電離
③兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小關系為：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：（1）相同濃度的：①（NH₄）₂SO₄溶液、②Na₂SO₄溶液，硫酸銨溶液中銨根離子水解顯酸性，硫酸鈉是強酸強堿鹽，溶液呈中性；
（2）①（NH₄）₂SO₄是強酸弱堿鹽水溶液中完全電離；
②（NH₄）₂SO₄溶液中銨根離子水解顯酸性，促進水的電離；Na₂SO₄均溶液是強酸強堿鹽，溶液呈中性，不能促進水的電離；
③兩種溶液等體積混合后，銨根離子水解呈酸性，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中離子濃度大小關系為：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

解答：解：（1）①（NH₄）₂SO₄溶液、②Na₂SO₄溶液，硫酸銨溶液中銨根離子水解顯酸性，反應的離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；硫酸鈉是強酸強堿鹽，溶液呈中性；
故答案為：＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（2）①（NH₄）₂SO₄是強酸弱堿鹽水溶液中完全電離屬于強電解質，故①錯誤；
②（NH₄）₂SO₄溶液中銨根離子水解顯酸性，促進水的電離；Na₂SO₄均溶液是強酸強堿鹽，溶液呈中性，不能促進水的電離，故②錯誤；
③兩種溶液等體積混合后，銨根離子水解呈酸性，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中離子濃度大小關系為：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故③正確；
故答案為：③．

點評：本題考查了鹽類水解的分析判斷，溶液酸堿性判斷，影響水的電離的影響因素理解，題目較簡單．