Question

19．室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　　）

• A． 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液
• B． 0.1mol/L的鹽酸和0.05mol/L的氫氧化鋇溶液
• C． pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液
• D． pH=3的鹽酸和pH=l1的氨水

Answer 1

分析 A．氯化氫和氫氧化鈉都是強電解質，氯化氫是一元酸，氫氧化鈉是一元堿，二者等物質的量混合恰好反應生成強酸強堿鹽；
B、0.1mol/L的鹽酸和0.05mol/L的氫氧化鋇溶液等體積混合，二者恰好反應生成強酸強堿鹽；
C．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液中，醋酸的濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，醋酸有剩余；
D．pH=3的鹽酸和pH=l1的氨水中，鹽酸的濃度小于氨水，二者等體積混合，氨水有剩余．

解答 解：A．氯化氫和氫氧化鈉都是強電解質，氯化氫是一元酸，氫氧化鈉是一元堿，二者等物質的量混合恰好反應生成強酸強堿鹽，其溶液呈中性，故A錯誤；
B．0.1mol/L的鹽酸和0.05mol/L的氫氧化鋇溶液等體積混合，二者恰好反應生成強酸強堿鹽，其溶液呈中性，故B錯誤；
C．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液中，醋酸的濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，醋酸有剩余，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以溶液呈酸性，故C錯誤；
D．pH=3的鹽酸和pH=l1的氨水中，鹽酸的濃度小于氨水，二者等體積混合，氨水有剩余，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，所以溶液呈堿性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確弱酸溶液中氫離子濃度和弱酸濃度或弱堿溶液中氫氧根離子濃度和弱堿濃度的關系是解本題關鍵，再根據酸堿的強弱結合混合溶液中溶質的性質來分析解答，難度中等．