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3．氧元素和硫元素的本質區別是（　　）

	A．	中子數不同		B．	質子數不同
	C．	電子數不同		D．	相對原子質量不同

分析根據元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，決定元素種類的是核電荷數（即核內質子數），據此進行分析解答．

解答解：元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，不同種元素最本質的區別是核電荷數（即核內質子數）不同，所以氧元素和硫元素的本質區別是原子的核電荷數（即核內質子數）不同．
故選B．

點評本題考查對元素的概念的理解和不同種元素之間的本質區別是質子數不同進行解題的能力，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，回答下列問題：
（1）該反應在2min時達到化學平衡狀態．
（2）該反應的化學方程式是3X+Y?2Z．
（3）從開始到2min，Z的平均反應速率是0.05mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O₄，它的結構很復雜，可能具有與S₄相似的長方形結構，是一種高能量分子．
（1）下列有關O₄的說法正確的是：C
A．O₄分子內存在極性共價鍵
B．合成O₄的反應可看作核聚變反應，不屬于化學變化
C．O₄與O₃、O₂都是氧的同素異形體
（2）制備含O₂^-、O₂^2-甚至O₂⁺的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進行下列各種反應時生成的：

上述變化中，②（填序號）相當于氧分子被氧化；①③（填序號）相當于氧分子被還原．
（3）寫出O₂^2-的電子式：

（4）O₂⁺、O₂^-中的電子數分別為：15、17．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列措施，能使煤炭燃燒更充分，提高熱能利用率的是（　　）

	A．	多加煤以使爐火更旺		B．	把煤炭做成大煤球
	C．	把煤中摻合一些黃泥做成蜂窩煤		D．	把煤粉碎，在煤粉燃燒器中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列各醇不能由對應的烴和水加成而制得的是（　　）

	A．	苯甲醇		B．	2-丙醇
	C．	2，2-二甲基-1-丙醇		D．	2-甲基-2-丙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．

在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關系如圖所示．若B元素的核電荷數為Z，則五種元素的核電荷數之和為（　　）

A．

B．

5Z+18

C．

5Z+10

D．

5Z+8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設N_A代表阿伏加德羅常數的數值，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	1mol乙烷含C-H鍵的數目為7N_A
	B．	1L0.5mol/LNa₂S溶液中HS^-的數目為0.5N_A
	C．	標準狀況下，Na與水反應產生22.4 LH₂時轉移電子數目為2 N_A
	D．	含1mol HCOOH的水溶液中含氧原子的總數目為2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知下列化合物：①硝基苯　②環己烷　③乙苯　④溴苯　⑤間二硝基苯．其中能由苯通過一步反應直接制取的是（　　）

A．

①②③

B．

①③⑤

C．

①②④

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．高爐煉鐵的主要反應為：CO（g）+$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）?CO₂（g）+$\frac{2}{3}$Fe（s）已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數	4.0	3.7	3.5

下列說法正確的是（　　）

	A．	增加Fe₂O₃固體可以提高CO的轉化率
	B．	該反應的△H＜0
	C．	減小容器體積既能提高反應速率又能提高平衡轉化率
	D．	容器內氣體密度恒定時，不能標志反應達到平衡狀態

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