【題目】下列有關化學實驗原理、操作以及現象預測和結論的敘述正確的是
A.圖1裝置制備并檢驗氫氣的可燃性
B.實驗室可用圖2裝置制取CO2氣體
C.圖3裝置量取8.5mL的稀硫酸
D.可用圖4裝置除去CO2中的HCl氣體雜質
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【題目】已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數為Ka，常溫下，向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是( )
A. a點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1．0×10－11mol·L－1
B. b點表示的溶液c(CH3COO－)＞c(Na＋)
C. c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D. d點的導電能力大于b點
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【題目】某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是( )
A. Ⅰ圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完
B. Ⅱ圖：證明新制氯水具有酸性和漂白性
C. Ⅲ圖：產生了棕黃色的霧
D. Ⅳ圖：有色布條均褪色
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【題目】I.現有以下物質：①NaCl固體；②液態CO2；③液態氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請回答下列問題：
（1）以上物質中能導電的是____；
（2）以上物質屬于電解質的是____；
（3）以上物質屬于非電解質的是____；
（4）以上物質溶于水后形成的溶液能導電的是_____；
（5）屬于鹽的有____；
（6）寫出⑧溶于水中的電離方程式____。
Ⅱ.在一定條件下，有下列物質：①8gCH4②6.02×1023個HCl分子③2molO2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：
（1）摩爾質量____；（2）物質的量_____；
（3）分子數目_____；（4）原子數目____；
（5）質量_____。
III.（1）分離膠體和溶液常用的方法叫____；
（2）等質量的O2和O3所含原子個數比為____；
（3）若ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是____。
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【題目】所示A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如圖所示轉化關系（其它產物已略去），下列說法錯誤的是
A.若A為AlCl3，則 X可能為KOH溶液
B.A也有可能是Na
C.若X可能為CO2，則C可能為NaHCO3溶液
D.若X為O2，C可能是CO等
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【題目】2一氧代環戊羧酸乙酯(K)是常見醫藥中間體，聚酯G是常見高分子材料，它們的合成路線如下圖所示：
已知：①氣態鏈烴A在標準狀況下的密度為1.875g·L-1；
（1）B的名稱為__________；E的結構簡式為__________。
（2）下列有關K的說法正確的是__________。
A.易溶于水，難溶于CCl4
B.分子中五元環上碳原子均處于同一平面
C.能發生水解反應加成反應
D.1molK完全燃燒消耗9.5molO2
（3）⑥的反應類型為__________；⑦的化學方程式為__________
（4）與F官能團的種類和數目完全相同的同分異構體有__________種(不含立體結構)，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1：2：3：4的是__________(寫結構簡式)。
（5）利用以上合成路線中的相關信息，請寫出以乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備
的合成路線：__________。
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【題目】一定溫度下，AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(Aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl-)的關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. a、b、c三點對應的Ksp相等
B. AgCl在c點的溶解度比b點的大
C. AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)
D. b點的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)沿曲線向c點方向變化
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【題目】用下列裝置完成相關實驗，合理的是 ( )
A. 用①制備并檢驗乙烯 B. 實驗室中若需制備較多量的乙炔可用裝置②
C. 提純含苯甲酸鈉雜質的粗苯甲酸選擇裝置③ D. 可用裝置④來進行中和熱的測定
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【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。
下列說法錯誤的是（ ）
A.0~t1時，原電池的負極是Al片
B.0~t1時，正極的電極反應式是
+2H++e=NO2↑+H2O
C.t1后，原電池的正、負極發生互變
D.t1后，正極上每得到0.3mol電子，則負極質量減少2.7g
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