Question

【題目】常溫下，下列有關敘述正確的是（ ）
A.0.1 molL﹣1醋酸溶液加水稀釋后，各離子濃度均減小
B.pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl﹣）
C.加熱滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液顏色變淺
D.0.1 molL﹣1 Na2CO3溶液中，c（HCO﹣3）＞c（OH﹣）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．0.1 molL﹣1醋酸溶液加水稀釋后，氫離子濃度減小，由于Kw不變，所以氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；
B．根據電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），已知PH=7，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以c（NH4+）=c（Cl﹣），故B正確；
C．加熱促進鹽的水解，醋酸鈉溶液堿性增強溶液顏色變深，故C錯誤；
D．0.1 molL﹣1 Na2CO3溶液中CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣ ， HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣ ， 所以c（HCO﹣3）＜c（OH﹣），故D錯誤；
故選B．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．